Tarea

Tarea 1 del 2º parcial:
Ejemplos de soluciones en diferentes sistemas
Solido-solido:
* Cobre en estaño
* Zinc en estaño
* Acero
* Duraluminio
* Zinc en cobre
*Básicamente aleaciones
Solido –liquido
* Azúcar en agua
* Bicarbonato en agua
* Cloruro de sodio en agua
* Oro en mercurio (amalgama)
* Café en agua
* Te en agua
*Arina en agua
* Café en leche
* Chcolate en leche
Solido –gas
* Yodo sublimado en nitrógeno
* Polvo atmosférico en aire
* Naftalina en aire
* Humo
Liquido-liquido* Aceite en agua
* Petróleo en agua
* Acdo acético en agua
* Disel en agua
* Gasolina en agua
* Acido sulfúrico en agua
* Acido cloridrico en agua
* Eptanol enagua
* Leche en agua
* Cloro en agua
* Gasolina en aceite
gas –solido
* Hidrogeno en paladio
* hIdrogeno en oro
* hidrogeno en plata
* hidrogeno en hierro
*básicamente hidrogeno en metales
gas –liquido
* oxigeno en agua
* bióxido de carbono en agua
* bebidas carbonadas en agua
* refrescos en vino
* refrescos en champañagas –gas
* oxigeno en nitrógeno
* bióxido de carbono en nitrógeno
* monóxido de carbono en nitrógeno
* matano en aire
* mercaptano en aire
2.-definicion de mol: es launidad con la que se mide la cantidad de una sustancia; el numero de avogandro es 6.02*10^23
2º tarea del segundo parcial.
1.-¿que son las soluciones normales?
Son las que contienen el pesoequivalente de una sustancia en
gramos por litro de solución.
N=peso equivalente /litro de solución
donde el peso equivalente de una sustancia es el número de unidades de esta sustanciaque puede combinarse con una unidad de hidrógeno.

Peso equivalente=peso molecular/numero de equivalencia

2.-¿cuantos ml de H2SO4 se requiere para preparar 500 ml de una solución normal?