Tarea

3. [2a, 1-6] Mediante un microscopio se observa una pequeña partícula de hierro en forma
de cubo. La arista del cubo es de 5x10-6 cm. Encuentre a) la masa del cubo y b) el
número deátomos de hierro en la partícula. El peso atómico del hierro es de 56 y su
densidad es de 7.86 g/cm3.
a) Como ρ = (m/V), despejando la masa y convirtiendo el volumen de la partícula a m3
m = ρV=(7.86x106 g/m3) 5x10-6 cm 1 m 3 = 9.83x10-16 g
100 cm
b) Se hace una proporción, ya que un mol de Fe (56 g) contiene 6.02x1023 átomos
56 g = 6.02x1023 átomos
9.83x10-16 g N
N =(6.02x1023 átomos)(9.83x10-16 g) = 10.56x106 átomos
56 g
4. [2a, 1-7] Calcule la razón entre las b) Se hace una proporción, ya que un mol de Fe (56 g) contiene 6.02x1023 átomos
56 g = 6.02x1023átomos
9.83x10-16 g N
N = (6.02x1023 átomos)(9.83x10-16 g) = 10.56x106 átomos
56 g
4. [2a, 1-7] Calcule la razón entre las masas atómicas del plomo y del mercurio y compare
con larazón entre sus densidades.
Calculando las masas del Pb y del Hg
mPb = peso atómico Pb = 207 g/mol = 3.4x10-22 g/átomomasas atómicas del plomo
b) Se hace una proporción, ya que un mol de Fe(56 g) contiene 6.02x1023 átomos
56 g = 6.02x1023 átomos
9.83x10-16 g N
N = (6.02x1023 átomos)(9.83x10-16 g) = 10.56x106 átomos
56 g
4. [2a, 1-7] Calcule la razón entre las masas atómicasdel plomo y del mercurio y compare
con la razón entre sus densidades.
Calculando las masas del Pb y del Hg
mPb = peso atómico Pb = 207 g/mol = 3.4x10-22 g/átomob) Se hace una proporción,ya que un mol de Fe (56 g) contiene 6.02x1023 átomos
56 g = 6.02x1023 átomos
9.83x10-16 g N
N = (6.02x1023 átomos)(9.83x10-16 g) = 10.56x106 átomos
56 g
4. [2a, 1-7] Calcule la razónentre las masas atómicas del plomo y del mercurio y compare
con la razón entre sus densidades.
Calculando las masas del Pb y del Hg
mPb = peso atómico Pb = 207 g/mol = 3.4x10-22 g/átomo