tarea

TRABAJO DE QUÍMICA
PRACTICA DE LABORATORIO
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
TABLA DE CONTENIDO
• Introducción
• Fundamento Teórico
2.1. Reacción Química
2.2. Clasificación de las Reacciones Químicas.
2.2.1. Reacción de Composición o Síntesis.
2.2.2. Reacción de Descomposición o Análisis.
2.2.3. Reacción de desplazamiento o sustitución.
2.2.4. Reacción de Doble Desplazamiento o DobleSustitución.
2.3. Resumen General del Fundamento Teórico
• Materiales y Reactivos
3.1. Reactivos
3.2. Implementos
• Procedimiento
4.1. Combinación o Síntesis
4.2. Descomposición
4.3. Desplazamiento
4.4. Doble Desplazamiento o Intercambio
• Ecuaciones de los Experimentos
5.1. Combinación o Síntesis
5.2. Descomposición
5.3. Desplazamiento
1

5.4. Doble Desplazamiento o Intercambio
•Resultados e Informe
6.1. Tabla de Resultados
6.2. ¿ Que Manifestación en un Proceso Puede Indicar
que Esta Sucediendo una Reacción o que Dicha
Reacción Sucedió?.
6.3 Tabla de Reacciones
• Conclusión.
• Bibliografía.
1. INTRODUCCIÓN
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones
químicas por medio de la practica o laexperimentación, para así poder establecer una relación entre los
principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

2. FUNDAMENTO TEORICO
2.1 REACCION QUÍMICA:
Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los
productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la
reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden
variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción
química.Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo
presente, la carga eléctrica y la masa total.
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como
explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario
utilizamos son o fueron producto dereacciones químicas.
2.2 CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
2

2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es
donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de
esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
en esta formula se mezclan 2 moles de oxido decalcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona
produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de
composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola
molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) !2Hg(l) + O2(g)
en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2
moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.
2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre
sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 +Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas
reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD−−−−−−−−−−−−−−−−− AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4

! K2SO4 +

MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con...