tarea

GOBIERNO DEL ESTADO DE MICHOACAN





INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ZAMORA



INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

MANUAL DE PRÁCTICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA


PROFESOR: MC. LILIANA LIZZETH MARCIANO OROZCO.

ZAMORA, MICH. MARZO 2014
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PRÁCTICA No 2
ANÁLISIS CUALITATIVO (ENSAYO POR VÍA HÚMEDA)

OBJETIVO.- Que el estudiante sepa diferenciar yreconocer las diferentes reacciones cuando la muestra se encuentra en solución.


INTRODUCCIÓN.-
El ensayo por vía húmeda constituye la base del análisis químico cualitativo clásico actual. En sustancias inorgánicas los ensayos por vía húmeda son los más empleados en la identificación de iones metálicos o aniones. Para ello se requiere que la sustancia a identificar este en disolución. Seproducen las siguientes reacciones:
 La formación de precipitado.- se originan compuestos insolubles con enlaces más fuertes.
 
Desprendimientos de gases.- en este tipo de reacción se forman nuevos enlaces y/o rompen otros para formar una nueva sustancia.
 
Cambio de color.- las coloraciones que se observan en estas reacciones se deben a las variaciones de energía que experimentan loselectrones, el medio que los rodea y por cambios en los enlaces químicos.

Las reacciones analíticas por vía húmeda pueden clasificarse según los cuatro tipos fundamentales que se indican a continuación:
Reacciones ácido-base. Que implican una transferencia de protones.
Reacciones de formación de complejos. En las que se produce una transferencia de iones o moléculas.
Reacciones deprecipitación. En las que además de haber un intercambio de iones o moléculas tienen lugar la aparición de una fase sólida.
Reacciones redox. Que entrañan un intercambio de electrones.

REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN

Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce.

a) Si introducimos una pieza de cobremetálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que tenemos ion Cu2+.
2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

Semirreacciones:

Ag1+ → Ag0 La Plata se reduce, es el oxidante

Cu0 → Cu2+ El cobre seoxida, es el reductor


b) Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu0). Se ha formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico.

Cu SO4 (aq) + Fe (s) → Fe SO4(aq) +Cu (s)
Semirreacciones:

Cu2+ → Cu0 El cobre se reduce, es el oxidante

Fe0 → Fe2+ El hierro se oxida, es el reductor


REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

En este tipo de reacciones se obtiene un sólido, en forma de polvo, que después de cierto tiempo se deposita en el fondo del tubo de ensayo. En estos casos decimos que se ha obtenido un precipitado, utilizamos el símbolo (↓).

c)Mezclamos una disolución de nitrato de plata, que es incolora, con una disolución acuosa de ácido clorhídrico, observamos que la disolución se enturbia, es debido a que se ha formado cloruro de plata que es muy poco soluble en agua y es de color blanco. A medida que transcurre el tiempo, el cloruro de plata se descompone en plata y cloro gas.

Ag NO3 (ac) + HCl (ac) → ↓ Ag Cl (s) + HNO3(ac)Cloruro de plata
(sólido blanco poco soluble en agua)

d) Mezclamos una disolución de cromato de potasio, color amarillo-naranja, con nitrato de plata, disolución incolora, y se obtiene un precipitado de color rojo de cromato de plata.

K2 CrO4 (ac) + 2 Ag NO3 (ac) → ↓ Ag2CrO4 (s) + 2 KNO3(ac)...