Tarea
Páginas: 5 (1048 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2014
Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:
Cloruro de Magnesio (MgCl2)
Cloruro de Calcio (CaCl2)
Cloruro de Estroncio (SrCl2)
Cloruro de Bario (BaCl2)
Procedimiento:
a) Colocar de manera vertical 4 tubos de ensayo (limpias y secas) en la rejilla.
b) Verter 10 gotas de las soluciones en cada uno de los tubos de ensayo.
c) Agregar 10 gotas de acidosulfúrico (H2SO4)
d) Agitar los tubos y esperar la sedimentación de los precipitados si se llegaran a formar.
e) A los precipitados formados agregar 10 gotas de etanol.
f) Agitar nuevamente y observar la solubilidad de los precipitados.
Familia de los halógenos (grupo VIIA)
Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:
Fluoruro de Sodio (NaF)
Cloruro de Sodio (NaCl)Bromuro de Potasio (KBr)
Ioduro de Potasio (KI)
Procedimiento:
a) Verter 10 gotas de cada una de las soluciones en cada tubo de ensayo.
b) Adicionar 10 gotas de nitrito de plata (AgNO3) en cada solución.
c) Observamos la formación de haluros de plata y sus precipitados.
d) Alos precipitados formados, adicionar 10 gotas de amoniaco, para determinar su solubilidad.Desplazamiento de los halógenos
Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:
Bromuro de Potasio (KBr)
Ioruro de Potasio (KI)
Procedimiento
a) Verter 10 gotas de solución en el tubo de ensayo.
b) Agregar 20 gotas de agua de cloro (Cl2 (ac.)).
c) Adicionar tetracloruro de carbono (CCl4), agitar y observar.
Para el Ioduro de Potasio (KI), se debe agregar agua debromo (Br2 (ac)).
2.3 Observaciones:
Los metales del grupo IA a comparación de los otros eran de consistencia blanda.
Dentro de un grupo especifico, de acuerdo a como, aumenta el periodo, las reacciones se vuelven mas violentas
Al agregar la fenolftaleina a la mezcla de los metales del grupo IA con el agua, este cambia de color determinando su carácter básico o acido.
Al agregaracido sulfúrico al cloruro de calcio (CaCl2) y al cloruro de estroncio (SrCl2) se forman precipitados, y al agregarles etanol notamos que son solubles-
Al agregar nitrato de plata (AgNO3) al Fluoruro de Sodio la reacción es imperceptible.
Al adicionar AgNO3 al NaCl y agitarlo se precipitan en el fondo partículas de color blanco humo; se le agrega NH3 para determinar su solubilidad.
En lacombinación del KBr con AgNO3 , la mezcla toma un color amarillo verdoso, sedimentándose pequeñas partículas y al agregarle NH3 toma un color ligeramente turquesa, es no soluble.
En el caso de KBr al agregar el agua de cloro, su color cambia ligeramente amarillo, y al añadir tetracloruro de carbono (CCl4), se agito y se agito y se observo que los liquidos no se llegaban a mezclar y emitió un gasde olor fétido.
En el caso de Ioruro de Potasio (KI) observamos que cambia a un color mostaza claro cuando le agregamos agua de cloro (Cl2 (ac)); al añadirle tetracloruro de carbono (CCl4) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de color amarillo.
En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo y añadiendo eltetracloruro de carbono, observamos que las sustancias se tornan colores diferentes y notando así que el yodo se separe tomando un color violeta.
Conclusiones
Queda demostrado que los elementos químicos, según su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.
En el caso de los metales, mientras mayor periodo tengan, mayor será su reacción de oxidación.
En el grupo de los halógenos el flúor tienemayor fuerza de desplazamiento que los otros halógenos.
Recomendaciones
Tener mucho cuidado con las reacciones que pueden ser muy explosivas, como en el caso de potasio en el agua
Tratar de ser lo mas exacto posible en la combinación de sustancias, ya que pueden alterar la reacción.
Usar una adecuada indumentaria para la realización de los experimentos ya que emiten ciertos gases...
Cloruro de Magnesio (MgCl2)
Cloruro de Calcio (CaCl2)
Cloruro de Estroncio (SrCl2)
Cloruro de Bario (BaCl2)
Procedimiento:
a) Colocar de manera vertical 4 tubos de ensayo (limpias y secas) en la rejilla.
b) Verter 10 gotas de las soluciones en cada uno de los tubos de ensayo.
c) Agregar 10 gotas de acidosulfúrico (H2SO4)
d) Agitar los tubos y esperar la sedimentación de los precipitados si se llegaran a formar.
e) A los precipitados formados agregar 10 gotas de etanol.
f) Agitar nuevamente y observar la solubilidad de los precipitados.
Familia de los halógenos (grupo VIIA)
Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:
Fluoruro de Sodio (NaF)
Cloruro de Sodio (NaCl)Bromuro de Potasio (KBr)
Ioduro de Potasio (KI)
Procedimiento:
a) Verter 10 gotas de cada una de las soluciones en cada tubo de ensayo.
b) Adicionar 10 gotas de nitrito de plata (AgNO3) en cada solución.
c) Observamos la formación de haluros de plata y sus precipitados.
d) Alos precipitados formados, adicionar 10 gotas de amoniaco, para determinar su solubilidad.Desplazamiento de los halógenos
Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:
Bromuro de Potasio (KBr)
Ioruro de Potasio (KI)
Procedimiento
a) Verter 10 gotas de solución en el tubo de ensayo.
b) Agregar 20 gotas de agua de cloro (Cl2 (ac.)).
c) Adicionar tetracloruro de carbono (CCl4), agitar y observar.
Para el Ioduro de Potasio (KI), se debe agregar agua debromo (Br2 (ac)).
2.3 Observaciones:
Los metales del grupo IA a comparación de los otros eran de consistencia blanda.
Dentro de un grupo especifico, de acuerdo a como, aumenta el periodo, las reacciones se vuelven mas violentas
Al agregar la fenolftaleina a la mezcla de los metales del grupo IA con el agua, este cambia de color determinando su carácter básico o acido.
Al agregaracido sulfúrico al cloruro de calcio (CaCl2) y al cloruro de estroncio (SrCl2) se forman precipitados, y al agregarles etanol notamos que son solubles-
Al agregar nitrato de plata (AgNO3) al Fluoruro de Sodio la reacción es imperceptible.
Al adicionar AgNO3 al NaCl y agitarlo se precipitan en el fondo partículas de color blanco humo; se le agrega NH3 para determinar su solubilidad.
En lacombinación del KBr con AgNO3 , la mezcla toma un color amarillo verdoso, sedimentándose pequeñas partículas y al agregarle NH3 toma un color ligeramente turquesa, es no soluble.
En el caso de KBr al agregar el agua de cloro, su color cambia ligeramente amarillo, y al añadir tetracloruro de carbono (CCl4), se agito y se agito y se observo que los liquidos no se llegaban a mezclar y emitió un gasde olor fétido.
En el caso de Ioruro de Potasio (KI) observamos que cambia a un color mostaza claro cuando le agregamos agua de cloro (Cl2 (ac)); al añadirle tetracloruro de carbono (CCl4) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de color amarillo.
En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo y añadiendo eltetracloruro de carbono, observamos que las sustancias se tornan colores diferentes y notando así que el yodo se separe tomando un color violeta.
Conclusiones
Queda demostrado que los elementos químicos, según su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.
En el caso de los metales, mientras mayor periodo tengan, mayor será su reacción de oxidación.
En el grupo de los halógenos el flúor tienemayor fuerza de desplazamiento que los otros halógenos.
Recomendaciones
Tener mucho cuidado con las reacciones que pueden ser muy explosivas, como en el caso de potasio en el agua
Tratar de ser lo mas exacto posible en la combinación de sustancias, ya que pueden alterar la reacción.
Usar una adecuada indumentaria para la realización de los experimentos ya que emiten ciertos gases...
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