tarea


Es la parte de la química que estudia las reacciones en las que participan electrones; dichas reacciones, calificadas de electroquímicas, ocurren gracias a la energía eléctrica o bien producen tal energía.
También, le electroquímica, es la encargada de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentranen un entorno conectado a un circuito eléctrico.

Celdas electroquímicas:
Es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica.
Un ejemplo muy claro de una celda electroquímica es la “pila” estándar de 1.5 voltios.

Tipos de celdas electroquímicas:
Hay dos tiposfundamentales de celdas y son la celda voltaica y la electrolítica.
Celda voltaica:
Es un dispositivo que produce corriente eléctrica mediante reacciones químicas que tienen lugar en los electrodos
Consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductor metálico, y también mediante un puente salino. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito.
En este tipo de celda lasespecies químicas de una semicelda pierden electrones hacia su electrodo, mientras que las especies de la otra gana electrones desde su electrodo.
Un puente salino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen reacciones colaterales no deseadas.

Tipos de celdas voltaicas:
Estasse clasifican en dos grandes categorías:
Primarias: transforma le energía química en energía eléctrica, de manera irreversible. Cuando se agota la cantidad inicial de reactivos, no se pueden restaurar la energía a la celda por medios eléctricos.
Secundarias: pueden ser recargadas, es decir, que pueden revertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica a la celda, hastael restablecimiento de su composición original.
Celda electrolítica:
Es un dispositivo utilizado para la descomposición mediante energía eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Estos electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Cuando sufre el proceso de descomposición se le llama electrolisis.
Durante este proceso se pueden encontrar o distinguir diferentes fases:Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos + ó - correspondiente
Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo - ylos iones positivos o cationes toman electrones del cátodo +.


Leyes de Faraday:
La electrolisis es un fenómeno que consiste en la descomposición de ciertas sustancias llamadas electrolitos, por medio de la corriente eléctrica.
Cuando en la disolución de un electrolito se introducen dos conductores metálicos, conectados a los polos de un generador de corriente eléctrica continua, uno quedacargado positivamente y el otro negativamente.
La electrolisis está regida por dos leyes descubiertas experimentalmente por el físico británico Michael Faraday (1791 – 1867).
Según estas leyes, las cantidades de elemento depositadas en un electrodo son directamente proporcionales:
1. La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a lacantidad de electricidad transferida a ese electrodo.
2. Para una determinada cantidad de electricidad, la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.

Aplicaciones de la electrolisis:
Las aplicaciones de la electrolisis son numerosas, pues este fenómeno permite la preparación o la purificación de numerosos elementos...