Tarea..




UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN.
Preparatoria No. 17
Química 2
Etapa 3.
Actividad Aplicación
Parte 1. Identificación de ácidos y bases mediante un indicador de origen natural.
Integrantes: Matrícula:
Elizabeth Sarai González de León1657398
Daniela Navarro Guajardo 1679594
Irma Valeria Garza 1687145
Carmen Yulissa Galván Morales 1667334
Johana Carlos Treviño1677390
Vanessa Yudith Soto Soto 1676715
Ronaldo Yair Cerda González 1687420
Roberto Carlos López Arellano 1638939
José Luis Garza Herrera1676723
Grupo: 203
Maestra:
Q.F.B. Nora Alicia Manzanera Balderas.



Ciénega de Flores, N.L a Mayo 12 del 2014.
Parte#1. Identificación de ácidos y bases mediante un indicador de origen natural.
INTRODUCCIÓN.
En esta práctica veremos como determinar el pH de distintas sustancias mediante los indicadores ácido-base, los cuales soncolorantes que cambian de color según el pH de la sustancia. Cada indicador adquieres un color distinto para un ácido y para una base. Existen sustancias en algunos productos naturales, que se pueden emplear como indicadores ácido-base, como el jugo de uva, extractos de col morada, el arándano, el betabel, los pétalos de algunas flores, etc.









El pH
Que es el pH?
La escala de pHes un método para representar cuán ácida a o básica es una sustancia. La escala parece contradictoria a primera vista, sin embargo, es ampliamente utilizada en la biología, la química, la geología y en otras ciencias físicas. La comunicación en estos campos requiere de una comprensión del concepto de pH. Una vez comprendida, la escala de pH es un índice útil para comunicar la propiedad físicacrítica de las sustancias.
Definición:
El pH, que siempre se escribe con "p" minúscula, es una escala de la cantidad de hidrógeno iónico que hay en una sustancia. La escala va de 0 a 14. El agua completamente pura tiene un pH de 7, que es neutro. Cuanto menor sea el número de la escala, más ácida es la sustancia. Cuanto mayor sea el número de la escala, más básica o alcalina es la sustancia. Lassustancias que son extremadamente ácidas o básicas tienden a ser corrosivas o provocar quemaduras. La escala es logarítmica, lo que significa que se basa en decenas. Así, una sustancia con un pH de 4 es 10 veces más ácida que una sustancia con un pH de 5.
Cálculo del pH
Matemáticamente el pH significa el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. Esto toma laconcentración de iones de hidrógeno en una sustancia y la convierte a un valor en la escala de pH, en donde se puede entender mejor. La concentración de hidrógeno se encuentra en la forma de molaridad o moles por litro. Luego, se toma el logaritmo negativo de la concentración. Así el pH en química es una forma simplificada de representar la cantidad de iones de hidrógeno que se encuentran en unadeterminada sustancia.








DESARROLLO PROCEDIMENTAL.
Materiales y reactivos.
Parrilla de calentamiento o un mechero.
Vaso de precipitado de 200 ml.
Pinzas para vaso de precipitado.
Agitador.
Agua destilada.
Microplato.
Papel hidrión.
Cuatro hojas de col morada.
Detergente líquido.
Leche.
Limonada.
Vinagre.
Leche de magnesia.
PROCEDIMIENTO.
Primera Parte. Obtención del...