tarea

EXPERIMENTO No. 4: FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO
Objetivos
1. Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por cinc y cloro.
2. Distinguir entre sustancias iónicas y sustancias moleculares.

Teoría
Fórmulas de sustancias químicas
Aunque hay millones de sustancias químicas, la teoría de Dalton provee una simplificación, ya que según esta, todas están formadas por unos pocoselementos. Cada sustancia puede ser representada por una formula química, la cual es una notación para representar la sustancia usando símbolos atómicos y subíndices a la derecha del símbolo, que indican las proporciones relativas de los átomos que forman la sustancia, como por ejemplo la fórmula del agua H2O, y la del trióxido de azufre, SO3.
Las sustancias pueden clasificarse como sustanciasmoleculares o sustancias iónicas. En una sustancia molecular o covalente, las partículas presentes son moléculas. Una molécula es la unidad formada por un grupo definido de átomos unidos químicamente en una forma geométrica definida. Las moléculas se forman entre átomos de no metales, o metaloides, y se representan con la formula molecular. La formula moléculas indica el número exacto de átomos decada elemento presente en la molécula. La formula molecular del amoniaco es NH3, por lo que una molécula de amoníaco tiene 3 átomos de hidrógeno y un átomo de nitrógeno.
Las sustancias iónicas consisten de partículas cargadas eléctricamente llamadas iones. Un ion puede ser un átomo individual o un grupo de átomos unidos químicamente, y que surge cuando la especie gana o pierde electrones. En ciertostipos de reacciones los átomos de metales tienden a perder electrones y formar un ion con carga positiva – que se conoce como catión—mientras que los átomos de no metales tienden a ganar electrones y formar un ión con carga negativa – que se conoce como anión--, de modo que un metal y un no metal se pueden combinar para formar un compuesto iónico. Así, los compuestos iónicos se componen decationes y aniones que se mantienen unidos por fuerzas de atracción eléctricas y que forman una red cristalina.
Como en un compuesto iónico se forma una red de iones –donde un ion está rodeado por muchos iones—no existe una unidad definida como la molécula. Así que la fórmula química de un compuesto iónico no es una fórmula molecular, sino que se describe como una fórmula unitaria. Una fórmula unitariasolamente indica la relación más simple entre los átomos o los iones que componen la sustancia.
Normalmente expresamos la cantidad de sustancia en términos de masa. Sabemos que la materia consiste de átomos individuales que se combinan en proporción definida para formar las sustancias que existen. Para hacer la interpretación cuantitativa, primero es necesario relacionar la masa de sustancia conel número de partículas (átomos, moléculas o iones) que contiene una masa dada de sustancia.

El mol
La cantidad de sustancia se puede expresar midiendo su masa o contando la cantidad de partículas que contiene una masa dada. En química nos interesa saber el número de átomos, moléculas o fórmulas unitarias en una sustancia, ya que estas son las partículas que reaccionan entre sí. Es por esoque es conveniente tener, además de unidades de masa, una unidad que agrupe partículas.
Para medir sustancias en el laboratorio lo que hacemos es pesarlas, ya que sus partículas son tan pequeñas que no se pueden contar individualmente. Para poder establecer una equivalencia entre la mas de sustancia y el número de partículas que contiene, los químicos definen la unidad de mol.
Mol es la cantidadde sustancia que contiene tantos átomos como los que hay en 12g de C-12. Al número de átomos que hay en esa masa de C-12 se le llama número de Avogadro (NA) y corresponde a un número enorme de átomos (6.022x1023 átomos de C-12).

NA = 6.022x1023 partículas/mol

Esto significa que a un grupo de 6.022x1023 partículas, lo llamamos un mol. El mol es simplemente una unidad que agrupa partículas,...