tarea

1. De acuerdo a la siguiente información, una con una línea el elemento y su correspondiente número atómico:
Elemento
Número atómico

R

14

S

23

T

38

Q

18

X

53El elemento R necesita liberar dos electrones para adquirir configuración de gas noble.
El elemento S tiene la siguiente configuración externa 4s23d1d1d1d0d0.
Los números cuánticos del últimoelectrón de llenado del elemento T son:
n = 3; l = 1; m = 0 y s = +1/2.
El elemento X solo puede formar aniones monovalentes.
El elemento Z es el único con su octeto completo.

2. Se tienen cuatroelementos A, B, C y D de número atómicos 3, 9, 10 y 40; de los que se sabe lo siguiente:
a) A es un metal de transición de número de oxidación +4
b) B es un elemento muy inerte.
c) DC es uncompuesto iónico
d) C2 es un compuesto covalente
e) ¿Qué número atómico corresponde a cada elemento?

3. Para los siguientes elementos compare la primera energía o potencial de ionización(EI):
a) Na, Si, P, As b) Li, Be, Ca, Ga Justifique su respuesta.

4. Identifique entre todos los iones las series isoelectrónicas e Indique que ión posee mayor radio iónico, entre lossiguientes pares de iones. Fundamente. (Z: Be=4; K=19; S=16; Te=52; Li=3; Br=35; Mg=12; Ba=56; Ag=47; Br=35; Na=11; Rb=37)
a) Be2+ , K +
b) Mg2+ , Ba2+
c) S 2- , Te2-
d) Ag1+ , Br1-
e) Li1+ ,Br1-
f) Na1+ , Rb1+

5. En los siguientes compuestos, identifique el tipo de enlace. Si el enlace es iónico señale el anión y el catión, si es covalente, dibuje la estructura de Lewis
i)HNO3
ii) MgBr2
iii) H3PO4
iv) HCN
v)Mg -Mg


6. Se dispone de los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos son, respectivamente, 9, 11, 17 y 20. Indique el tipo de enlace que se produciríaen las uniones A– A, B – C, A – C y C - D, justificando cada una de las respuestas.

7. A partir de las configuraciones electrónicas de los correspondientes átomos, dé las estructuras de Lewis...