Tarea

Practica de laboratorio 1:
Manejo, reformación y aplicación de conceptos y cálculos para balanceo de ecuaciones. Aplicación de conceptos de formula mínima y molecular a ejercicios dados. Aplicaciónmanejo y uso del concepto de este cometía básica mol-mol, mol-mol-masa, -masa-masa.
Objetivo: poner en práctica los conocimientos adquiridos sobre el cálculo para obtener formula empírica ymolecular, moles, gramos y litros de problemas de química. Conocer y manejar los principios de la estequio metria.
Mi Objetivo: Conocerlos conocimientos del calculo de la formula empírica y molecular.Sustento Teórico: la mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo numero de unidades elementales “Átomos, Formulas unitarias, Moléculas o Guiones”. Que hay en exactamente 12 gramos de carbono12, lo que permite establecer que la tabla periódica los elementos con su masa respecto en un mol se encontraran 6.023x10 unidades elementales según sea el caso a este numero se le conoce como numeroabogrado. Amadeo abogrado determino este numero el cual permite establecer que el mol de cualquier gas (O2, H2, CO) a condiciones TPN (P= a una atmosfera T= o grados centígrados N= normal) tiene 22.4litros.
Materiales y Equipo especial: C=ME=CB=Cerebro.
Tabla periódica, Calculadora, Lápiz, Pluma, Borrador, Cuaderno y Mi carácter.
Desarrollo: 1.-Escribir completos y claramente todos losproblemas.
2.- Anotar los datos con la calma gozándolo y claramente todo el problema para anotar los datos.
3.- Realizar las operaciones necesarias en forma individual “solito” hasta encontrar losolicitado.
4.- Al finalizar cada ejercicio comprar el resultado con mis compañeros, de no coincidir recalcular, volver a comprar.
5.- Realizar del punto 1 al 4 cada problema.

Problema: Calcule lacantidad de moles de átomos de oxígenos que hay en 24 gramos de oxígenos.

Calcule la cantidad de moles de moléculas de oxígenos que hay en 24 gramos de oxigeno gaseoso.

Calcule la cantidad de moles...