Tarea

I. CUESTIONARIO


1. Porque algunos elementos imparte imparten color a la llama.
2. Dibujarlas estructuras de a) un átomo de sodio y b) un átomo de Cesio.
3. ¿En que son similares losátomos de los metales alcalinos?
4. Discutir el estado natural del sodio y potasio en función de a) la forma de los compuestos en que se encuentran y b) las cantidades relativas en que se encuentran.5. Comparar a) la estructura, b) las propiedades físicas y c) las propiedades químicas del átomo de sodio y del ión sodio.
6. (1ª) Capa K hasta 2 electrones
7. (2ª) Capa Lhasta 8 electrones
8. (3ª) Capa M hasta 18 electrones
9. (4ª) Capa N hasta 32 electrones
10. (5ª) Capa O hasta 50 electrones
11. (6ª) Capa P hasta 72 electrones
12.(7ª) Capa Q hasta un máximo de 98 electrones.
a) la estructura
El sodio tiene once electrones. Su estructura electrónica es la siguiente:(K)2 (L)8 (M)1. Las capas K y L estánsaturadas
El ion sodio tiene 10 electrones. Su estructura es:


b) las propiedades físicas
Propiedades físicas del sodio


|Propiedades físicas del sodio|
|Estado ordinario |sólido (no magnético) |
|Densidad |968 kg/m3 |
|Punto de fusión |370,87 K (98 °C)|
|Punto de ebullición |1.156 K (883 °C) |
|Entalpía de vaporización |96,42 kJ/mol |
|Entalpía de fusión |2,598 kJ/mol|
|Presión de vapor |1,43 × 10-5 Pa a 1234 K |


Propiedades físicas del ion sodio











c) las propiedades químicas del átomo de sodio y del iónsodio.

Propiedades químicas del Sodio


|Nombre | |
|Sodio...