Tarea

2012
“PROCESOS TERMODINÁMICOS Y
SUS PRINCIPIOS”

MARÍA DE JESÚS
GUZMÁN GUTIÉRREZ
FÍSICA II

6° SEMESTRE

TÉCNICO EN INFORMÁTICA.
26/02/2012

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO
DE PUEBLA
ORGANISMO PÚBLICO DESCENTRALIZADO DEL GOBIERNO DEL ESTADO

Proceso termodinámico.
En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas
magnitudes(o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado
sistema físico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben
transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes
que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente
definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma losprocesos termodinámicos
pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras
ser eliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se
encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los
cambios de un sistema, desde unas condicionesiniciales hasta otras condiciones finales,
debidos a la desestabilización del sistema.

Tipos de procesos:
Procesos Iso.
Son los procesos cuyas magnitudes permanecen "constantes", es decir que el sistema
cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo
iso-.
Ejemplo:






Isotérmico: proceso a temperatura constante
Isobárico: proceso apresión constante
Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante
Isentálpico: proceso a entalpía constante
Isentrópico: proceso a entropía constante

Proceso isocórico.
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso
termodinámico en el cual el volumen permanece constante; Δ V = 0. Esto implica que el
proceso no realiza trabajo presión-volumen, yaque éste se define como ΔW = PΔV,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Δ U, el cambio de la
energía interna del sistema es:
ΔU = Q
Para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a
su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanececonstante, entonces el incremento
de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nCVΔT
Donde CV es el calor específico molar a volumen constante. En un diagrama P -V, un
proceso isocórico aparece como una línea vertical.

Física III
Ing. Israel Ortiz Morales

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DE PUEBLA
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Proceso isobárico.
Proceso isobárico es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él,
el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de varia bles.

Proceso adiabático.
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema
(generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor consu entorno. Un
proceso adiabático que es además reversible se conoce com o proceso isentrópico. El
extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la
temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico. El término
adiabático hace referencia a elementos que impiden la trans ferencia de calor con el
entorno. Una pared aislada se aproximabastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es
la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una
llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En cli matización los procesos de
humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay
transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su
humedad relativa....