tecnico electromecanico

Corrosión en metales.
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o electroquímica.
La corrosión causa un enorme daño a laeconomía de los países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversibles anualmente de millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferrosoproducido.
En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión, impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastosadicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros etc.
La lucha contra la corrosión: ¿cómo mantener a la Naturaleza a raya? (RC-12)
JosepCorominas,    Escola Pia de Sitges

El hierro es un metal que se oxida muy fácilmente en contacto con el aire, lo que provoca muchos quebraderos de cabeza para evitar la corrosión de objetos y dispositivosfundamentales en el mundo en que vivimos, por ejemplo, los automóviles, barcos, etc.

La manera más simple de proteger el hierro contra la corrosión es formar una barrera entre el metal y la atmósfera. Labarrera puede ser una capa de pintura, de aceite, de una grasa o de un plástico. Pero a veces se utiliza otra técnica: el hierro se recubre de una fina capa de otro metal, como por ejemplo el zinc.Este metal debe tener la propiedad de ser más activo químicamente que el hierro. Este es el sistema de protección que se ilustra en una de las Actividades Prácticas que proponemos en este número: Un"sacapuntas" y la oxidación de los metales.

Cuando dos metales humedecidos se ponen en contacto, forman una pila electroquímica. En esta pila el metal químicamente más activo hace de polo negativo(ánodo) y el menos activo, de polo positivo (cátodo). Como consecuencia, el metal más activo se corroe más rápidamente, protegiendo así al menos activo. Este tipo de protección se llama protección...