tecnico en computacion y bachiller en ciencias y letras



ESCRITURA Y BALANCEO DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Cuando transcurre una reacción química, loa materiales de partida, llamados reactivos, se transforman en otras sustancias, llamadas productos. Una reacción se puede describir por palabras, pero es más conveniente representarlas por medio de una ecuación química. Las formulas de los reactivos aparecen a la izquierda de la ecuación químicaseparados por una flecha de las formulas de los productos, que se escriben a la derecha.

Si la ecuación esta ajustada (o balanceada), hay el mismo numero de átomos de un elemento en cada lado de la ecuación.

No se puede escribir una ecuación química, a menos que se sepa que es lo que ocurre en la reacción. Todos los reactivos y productos deben estar identificados, sin embargo, debe conocer susformulas y su estado físico.

Para ilustrar como se llega a la ecuación balanceada, consideremos la reacción que ocurre en un cohete. Los materiales de partida o reactivos son dos líquidos: hidracina y tetroxido de dinitrogeno, del que formulas son N2H4 y N2O4 siendo nitrógeno y agua liquida los productos de esta reacción. Para escribir la reacción balanceada, se procede de la siguiente forma:1. Escribir la ecuación sin balancear. En este caso las formulas de los reactivos se ponen a la izquierda, y la de los productos, a la derecha ambos se separan por una flecha.

N2H4 + N2O4 N2 + H2O

2. Balance de la Ecuación. Se trata de que este conforme con la ley de la conservación de la masa, lo que requiere que haya el mismo numero de átomos de cadaelemento en cada miembro de la ecuación. Para empezar ponemos un coeficiente 4 del H2O, con lo que tenemos 4 átomos de oxigeno en cada lado

N2H4 + N2O4 N2 + 4H2O

Consideremos ahora los átomos de H, hay 4 x 2 = 8 átomos de H a la
Derecha, para obtener 8 átomos de H a la izquierda, le pone él
Coeficiente 2 al N2H42N2H4 + N2O4 N2 + 4H2O

Considere por ultimo el N en total hay (2 x2) +2 = 6 átomos de N a la
Izquierda. Para ajustar el N ponemos un 3 de coeficiente al N2

2 N2H4 + N2O4 3N2 + 4 H2O

3. Indicar el estado físico de los reactivos y productos, Esto se hace utilizando letras encerradas en paréntesis de la manera siguiente:(g) Para sustancias en estado gaseoso.
(s) Para sólidos.
(l) Para líquidos puros.
(ac) Para una sustancia disuelta en agua.

En el caso que nos ocupa la ecuación final es:

2 N2H4 (l) + N2O4 (l) 3N2 (g) + 4 H2O(l)


RELACIONES DE MASAS EN LAS REACCIONES.
Uno de los usos principales de las ecuaciones químicas balanceadas es él poder relacionarlas masas de los reactivos y productos de una reacción, se puede utilizar una ecuación balanceada para calcular la cantidad necesaria de un reactivo y la cantidad de producto que se va a formar, si se conocen las cantidades de los otros reactivos. Los cálculos de este tipo se basan en un principio muy importante: Los coeficientes de una ecuación balanceada representan él número de moles de losreactivos y los productos.

Para comprobar esto, consideremos la ecuación entre N2H4 y N2O4


2 N2H4 (l) + N2O4 (l) 3N2 (g) + 4 H2O(l)

o sea

+ +




los coeficientes de esta ecuación no se alteran si se multiplican por el mismo número, por lo tanto, los coeficientes pueden ser moles deproductos y reaccionantes

REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO TEORICO.
Cuando se calientan yodo y aluminio, reaccionan para dar yoduro de aluminio según la ecuación:


2Al(s) + 3I2(s) 2 AlI3(s)

En general, en el laboratorio no se mezclan en la reacción exacta necesaria para la reacción: si no que uno de los reactivos se usa en exceso, generalmente él mas barato. Por ejemplo, pudiera mezclarse...