tecnologia materiales

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior.
Universidad Nacional Experimental “UNEXPO” “Luis Caballero Mejías”
Vice Rectorado Caracas
Cátedra: Tecnología De Los Materiales









Alumnos:
Jesús Toro
Exp: 2011103286
Katiuska Chalen
Exp: 2010203090


07 de Abril del 2013
INTRODUCCION

Uno de los materiales de fabricación yconstrucción más versátil, más adaptable y más ampliamente usado es el ACERO. A un precio relativamente bajo, el acero combina la resistencia y la posibilidad de ser trabajado, lo que se presta para fabricaciones mediante muchos métodos. Además, sus propiedades pueden ser manejadas de acuerdo a las necesidades específicas mediante tratamientos con calor, trabajo mecánico, o mediante aleaciones.Los materiales No Ferrosos no contienen hierro. Estos incluyen el aluminio, magnesio, zinc, cobre, plomo y otros elementos metálicos. Las aleaciones el latón y el bronce, son una combinación de algunos de estos metales No Ferrosos y se les denomina Aleaciones No Ferrosas.
El Acero es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono (alrededor de 0,05% hasta menos de un 2%). Algunas vecesotros elementos de aleación específicos tales como el Cr (Cromo) o Ni (Níquel) se agregan con propósitos determinados.
Si la aleación posee una concentración de carbono mayor al 2,0% se producen fundiciones que, en oposición al acero, son quebradizas y no es posible forjarlas sino que deben ser moldeadas.
No se debe confundir el acero con el hierro, que es un metal relativamente duro y tenaz,con diámetro atómico (dA) de 2,48 Å, con temperatura de fusión de 1.535 °C y punto de ebullición 2.740 °C. Por su parte, el carbono es un no metal de diámetro menor (dA = 1,54 Å), blando y frágil en la mayoría de sus formas alotrópicas (excepto en la forma de diamante). La difusión de este elemento en la estructura cristalina del anterior se logra gracias a la diferencia en diámetros atómicos.1) Diagrama Fe - C














Fases:

a) Ferrita (α ) y ( δ)
b) Austenita ( ϒ )
c) Cementita (FE3C )
d) Perlita



Reacciones Invariantes:

a) Reacción Peritéctica: Un liquido de 0.53% C se combina con ferrita δ de un 0.09% C, para formar ϒ del 0.17% de C y tiene lugar a 1495°C.
( Liquido + Ferrita (δ) Austenita )b) Reacción Eutéctica: Un liquido del 4.3% de C forma ϒ del 2.08% de C y el compuesto intermetálico FE3C (Cementita) que contiene 6.67% de C y e lugar a 1148°C.
( Liquido Austenita + Cementita ( FE3C) )

Reacción Eutectoide: En el punto de la reacción Eutectoide la Austenita Solida del 0.08% C produce Ferrita α con 0.02% C y FE3C que contiene 6.67% C tienelugar a 723°C.
( Austenita Ferrita ( α ) + Cementita ( FE3C ) )


2 ) Descripción de las fases del diagrama
En el diagrama de fase del Fe se observa las formas alotrópicas del hierro sólido, BCC y FCC, a distintas temperaturas:
Hierro alfa (α): Cristaliza a 768 ºC. Su estructura cristalina es BCC con una distancia interatómica  de 2.86 Å. Prácticamente no disuelve encarbono.

Hierro gamma (γ): Se presenta de 910ºC a 1400ºC. Cristaliza en la estructura cristalina FCC con  mayor volumen que la estructura cristalina de hierro alfa. Disuelve fácilmente en carbono y es una variedad de Fe amagnético.}



Hierro delta (δ): Se inicia a los 1400ºC y presenta una reducción en la distancia interatómica que la hace retornar a una estructura cristalina BCC. Su máximasolubilidad de carbono es 0.007% a 1487ºC. No posee una importancia industrial relevante. A partir de 1537ºC se inicia la fusión del Fe puro.

Según el porcentaje de carbono las aleaciones Hierro-Carbono puede clasificarse en:
Aceros %C ≤1.76%.
Fundiciones %C≥1.76% – 6.667%C

El carbono puede presentarse en tres formas distintas en las aleaciones Fe-C:
En solución intersticial.
Como...