Tejidos

T P Nº 7 - Estados de agregación de la materia
APELLIDO Y NOMBRE: .............................. ………COMISIÓN: .............FECHA:....../......../........  
                                                  Objetivos del práctico.
Observar el cambio de estado del agua. Determinar el punto de fusión y el punto de ebullición del agua. Observar los procesos de volatilización y sublimación.Advertencias sobre los riesgos asociados a las tareas.
Maneje los equipos cuidadosamente. Recordar que nunca se debe colocar directamente la sustancia química sobre el platillo de la balanza. Recuerde las indicaciones para trabajar con el mechero. Seguir todas las indicaciones establecidas en el REGLAMENTO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Experiencia Nº 1: OBSERVAR LOS CAMBIOS DE ESTADO DEL AGUA.1.    Picar finamente el hielo y colocar 50 gramos en un vaso de precipitado.
2.    Observar el termómetro que disponemos. No tocar el bulbo con los dedos. Ver la temperatura máxima que puede medir y las divisiones de la escala.
3.    Colocar 10 ml de agua destilada en un tubo de ensayo e introducir cuidadosamente un termómetro.
4.    Esperar a que se estabilice la columna del termómetro y leerla temperatura sin sacar el termómetro del tubo.
5.    Repetir la lectura de la temperatura a los 30 segundos.
6.    Colocar el vaso de precipitado sobre una tela metálica y trípode. Encender el mechero a fuego bajo.
7.    Leer y anotar la temperatura cada 30 segundos. Mover suavemente el tubo de ensayo con movimientos circulares.
8.    Observar que sucede con la temperatura cuando comienza aderretirse el hielo.
9.    Observar que sucede con la temperatura cuando comienza a calentarse y a hervir el agua.
10. Continuar hasta que se evapore toda el agua.
11. Dibujar el termómetro utilizado. Dibujar el montaje de los materiales.

Lectura (Tiempo: cada 30 seg) | Temperatura ºC |
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2 | |
Experiencia Nº 2: Hacer el gráfico correspondiente con los datos obtenidos.Experiencia Nº 3: Volatilización y sublimación de Iodo. (El Iodo es Nocivo Irritante por inhalación y contacto con la piel).

1.    Colocar cristales de Iodo en un vaso de precipitado.
2.    Colocar un vidrio de reloj limpio y seco y colocarlo sobre el vaso de precipitado.
3.    Colocar sobre el vidrio de reloj un trozo de hielo.
4.    Colocar sobre tela metálica y trípode, encender el mechero  ycalentar suavemente.
5.    Cuando volatiliza todo el Iodo, apagar el mechero y mantener el vidrio de reloj en su posición hasta que no se vea más vapor de color violeta.
6.    Retirar el hielo y observar el Iodo sólido depositado en el vidrio de reloj.
7.     Dibujar el montaje de los materiales y escribir las conclusiones.

T P Nº 8: Solubilidad
 APELLIDO Y NOMBRE:...................................................…COMISIÓN: .................FECHA:....../......../........    
  
Objetivos del práctico.
Determinar la solubilidad de distintas sustancias a temperatura ambiente. Verificar los factores que afectan la velocidad del proceso de dilución. Hacer curva de solubilidad.
 Advertencias sobre los riesgos asociados a las tareas.
Maneje los equipos cuidadosamente. Recordar quenunca se debe colocar directamente la sustancia química sobre el platillo de la balanza. Recuerde las indicaciones de manejo de tubos de ensayo durante el calentamiento de las soluciones. Seguir todas las indicaciones establecidas en el REGLAMENTO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Materiales:  vaso de precipitado, vidrio de reloj, varilla de vidrio, 5 tubos de ensayo con tapón, gradilla, termómetrosde 0 a 100ºC, mortero, cucharita, papel de filtro, balanza, cloruro de sodio, sulfato de cobre, nitrato de potasio, iodo, carbonato de calcio, cromato de potasio, permanganato de potasio.

Experiencia Nº 1: Ensayo de solubilidad.
Para ensayar la solubilidad, se toma un vaso de precipitado con 100 g de
disolvente al que se añaden 0,1 g de soluto. Se agita y se observa si disminuye el tamaño...