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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS.
NUMERO DE PRÁCTICA: 1

QUIMICA INDUSTRIAL 2

ALUMNO: MEDINA MARTINEZ IVAN GABRIEL

EXAMEN ETS, REPORTE

OBJETIVOS

Se determinara la relación entre el Cp/Cv para el aire.

Teoría
El calor que tiene unamasa (normalmente hablamos de gases aqui) es directamente proporcional a su masa y a su temperatura.

Q=k*m*T, donde K es una constante.

Como sabes, las propiedades fisicas de una masa cambian dependiendo de la temperatura y de la presion a la que se encuentren.

CV es el coeficiente de calor espeficico a volumen constante. es decir, como se comporta K (de la ecuacion anterior que te di)cuando le metes tempratura a un gas, sin que cambie el volumen que ocupa (es decir, aqui aumenta la presion del gas)

CP, es el coeficiente de calor especifico a presion constatne, aqui ela presion se mantiene constante pero el volumen que ocupa el gas cambia, conforme le metes calor.

Entonces la ecuacion anterior se transforma en

Q=Cv*m*T, cuando el volumen del sistema se mantiene constante(cambia la presion)

Q'= Cp*m*T cuando la presion del sistema se mantiene constante (cambia el volumen)

DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. Se instalo el equipo de la practica (1garrafón de vidrio, 1 perilla de hule, 1 manómetro diferencial con agua, 1 llave de paso i tapón de hule trihoradado y tubería de vidrio y látex.)
2. Utilice la perilla para bombear mas aire al garrafón hasta alcanzaruna diferencia de alturas entre las ramas del manómetro de 30 a 40 cm de agua.
3. Cierre la válvula y registre la diferencia de alturas en el manómetro, cuando se estabilicen las columnas de agua (∆h1).
* Esta diferencia de agua en el manómetro se va a llamar ∆h1 la cual se va a convertir el mmHg y asi va a ser nuestra presión manométrica 1.
4. Destape el garrafón y coloque otra vezel tapon, de manera inmediata.
* En este paso se lleva a cabo el proceso adiabático ya que disminuye la presión, al momento de destapara el garrafón nuestra presión manométrica 2 va a ser igual a cero ya que va a ser la misma que esta fuera del garrafón.
5. Registre nuevamente la diferencia de alturas (∆h3), cuando se estabilicen las columnas de agua en el manómetro.
* En estepaso del procedimiento se le llama proceso isocorico ya que después de haber disminuido la presión esta vuelve a aumentar un poco ya que se estabiliza el agua. Esta diferencia va a ser nuestra presión manométrica 3.
6. Repita el experimento cuatro veces mas y anote sus resultados en la tabla No.1

Datos experimentales.

Experimento No. | ∆h1 (cmH2O) | ∆h1 (mmHg) | ∆h2 (cmH2O) | ∆h2 (mmHg)| ∆h3 (cmH2O) | ∆h3 (mmHg) |
1 | 49.5-12.4 | 371 | 0 | 0 | 35.5-25.9 | 96 |
2 | 48.6-12.8 | 358 | 0 | 0 | 35.4-26.2 | 92 |
3 | 48.5-12.9 | 356 | 0 | 0 | 35.2-26.1 | 91 |
4 | 49.2-12.2 | 370 | 0 | 0 | 35.1-26.1 | 90 |
5 | 48.1-13 | 351 | 0 | 0 | 35-26.2 | 88 |

CALCULOS:
1) Presión absoluta para cada estado termodinámico
P abs = Pman + P atm
Pman = ∆h (en mmH2O) (ρH2O / ρHg) =mmHg
Patm = 585 mmHg
ρHg = 13.6 g/mL , ρH2O = 1 g/mL

P1 P3
Pabs=371*113.6+ 585=612.27 Pabs=96*113.6+ 585=592.05

Pabs=358*113.6+ 585=611.32 Pabs=92*113.6+ 585=591.76

Pabs=356*113.6+ 585=611.17 Pabs=91*113.6+ 585=591.69

Pabs=370*113.6+ 585=612.20 Pabs=90*113.6+ 585=591.61

Pabs=351*113.6+ 585=610.80 Pabs=88*113.6+ 585=591.47

2) Relación Cp/Cv = Y =∆Padiabatico∆Pisometrico= P2-P1P3-P1

Y= ∆Padiabatico∆Pisometrico= (585-612.27)592.05-612.27 = 1.348

Y= ∆Padiabatico∆Pisometrico= (585-611.32)591.76-611.32 = 1.345

Y= ∆Padiabatico∆Pisometrico= (585-611.17)591.64-611.17 = 1.343

Y= ∆Padiabatico∆Pisometrico= (585-612.20)591.61-612.20 = 1.321
Y= ∆Padiabatico∆Pisometrico= (585-610.80)591.47-610.80 = 1.334

3) Calculo de y promedio

Yprom =...
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