Tema 2

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.

Concepto de átomo. Evolución de los modelos atómicos. El átomo nuclear.
Elementos químicos. Masas atómicas. Isótopos. Concepto de mol y la
constante de Avogadro. La tabla periódica.

Los electrones en el átomo. Teoría cuántica. Modelo atómico de Bohr.
Números cuánticos. Ecuación de Schödinger. Orbitales. Configuraciones
electrónicas.
Compuestosquímicos. Enlace químico. Estructuras de Lewis. Enlace Iónico.
Enlace covalente. Moléculas. Teoría RPECV. Orbitales moleculares. Orbitales

híbridos. Enlace metálico. Teoría de bandas. Semiconductores.

F. Javier Moreno Dorado
1

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.

Concepto de átomo.
Evolución de los modelos atómicos.
El átomo nuclear. Elementos químicos.
Masas atómicas. Isótopos.
Concepto de moly la constante de Avogadro.
La tabla periódica.

2

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.
Demócrito (400 a.C.): toda materia está formada por partículas pequeñas e
indivisibles: ÁTOMOS.
J. Dalton (1808): cada elemento está constituido por partículas pequeñas e
indivisibles, llamadas ÁTOMOS.
• Ley de conservación de la masa. (A. Lavoisier 1774)
• Ley de la composiciónconstante. (J. Proust 1799)
10 g de agua : 1,119 g de hidrógeno
8,881 g de oxígeno
8,881/1,119 = 7,937

27 g de agua: 3,021 g de hidrógeno
23,979 g de oxígeno
23,979/3,021 = 7,937

Hidrógeno = 11,19 %
Oxígeno

= 88,81 %
3

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.
Teoría atómica de Dalton
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles
denominadasátomos
átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante
una transformación química.
2.

Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras
propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto
de los elementos.

3.

En cada uno de sus compuestos, los diferentes elemento se combinan en una
proporción numérica sencilla.

4

Tema 2. Teoría atómica y elenlace químico.
Concepto de átomo.
Teoría atómica de Dalton
Ley de las Proporciones Múltiples
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un
elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en
una relación de números enteros sencillos.

100 g Oxígeno y 12,5 g Hidrógeno generan agua
100 g Oxígeno y 6,25 g Hidrógeno generan peróxido de hidrógeno
12,5/6,25 = 2
5

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.

Demócrito (400 a.C.): toda materia está formada por partículas pequeñas e indivisibles:
ÁTOMOS.

J. Dalton (1808): cada elemento está constituido por partículas pequeñas e indivisibles,
llamadas ÁTOMOS.

J. J. Thomson (1897): demostró que los rayos estaban formados por una corriente
de

partículas

cargadas

negativamente,que

llamó

ELECTRONES.
6

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.
Experimento de los Rayos Catódicos

7

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.
Experimento de los Rayos Catódicos

e-/m = 1,7588·108 C/g

8

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.

R. Millikan (1909): obtuvo la carga y la masa del electrón mediante elexperimento de la
gota de aceite .

Carga e- = 1,60219·10-19 C
Masa e- = 9,10952·10-28 g

9

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Concepto de átomo.
E. Goldestein (1886): observó la formación de corriente de partículas cargadas
positivamente que se mueven hacia el cátodo en el interior del tubo
de rayos catódicos: Rayos Canales creados cuando los rayos catódicos
hacen saltar electrones de los átomosgaseosos del tubo.

Protones
mp = 1,67252·10-24 g (1840 veces la me-)
carga protón = - carga electrón = 1,60219·10-19 C
10

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Evolución de los modelos atómicos.
Modelo atómico de Thomson.

Partículas subatómicas
electrones

11

Tema 2. Teoría atómica y el enlace químico.
Evolución de los modelos atómicos.
Modelo atómico de Thomson.
E. Rutherford...