Tema 5

TEMA 5. ASPECTOS CUANTITATIVOS
¿Qué es importante en Selectividad? Vamos a repasar:
Conceptos Previos
Cálculo de masa, moles, átomos, moléculas...
Ecuación de los gases ideales
Disoluciones: Conceptos y Problemas
Cálculos Estequiométricos
Rendimiento de la reacción
Riqueza o Pureza
Reactivo limitante y Reactivo en exceso
Fórmula Empírica, Molecular y Composición
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siendo una herramienta para ayudar a los estudiantes, teniendo íntegramente su autoría y de tal modo consta, de manera
que no se consentirá bajo ningún concepto el plagio y/o distribución sin consentimiento del propietario

Posorio

@QuimicaPau

Una Química para todos

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1. Conceptos Previos
Debido a lainsignificante masa de los átomos y moléculas se han establecido unas unidades de
medida más acorde para su estudio que las tradicionales, son las siguientes:
Unidad de masa atómica (uma o u):
Corresponde a la doceava parte de la masa
de un átomo de un isótopo del carbono, del
Carbono-12 (12C).

La masa atómica del Nitrógeno es 14 uma
Quiere decir que la masa de un átomo de
Nitrógeno es 14 veces mayor quela
doceava parte de la masa del 12C.

Masa atómica de un elemento:
Indica el número de veces que dicha masa es
mayor que la unidad de masa atómica.

Nota: Esta información la encuentras en la tabla periódica y te la proporcionan en los datos de los
problemas, es decir no te suelen pedir que las sepas de memoria aunque las acabarás memorizando.
Masa molecular: Suma de las masas atómicas
de loselementos que forman la molécula.

La molécula de NH3 tiene una masa
molecular de 17 uma (14+1x3)

Mol: Es la cantidad de sustancia que contiene
tantas entidades elementales (átomos, moléculas
u otras partículas) como átomos hay exactamente
en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).

A este número de átomos se le conoce
como Numero de Avogadro (NA) y
equivale a 6,022·1023

Masa Molar: Es la masa de unmol de compuesto
expresada en g/mol. Es importante saber que su
valor numérico coincide con el de la masa
molecular del compuesto pero con otras unidades.

Masa molecular NH3 = 17 uma
Masa molar NH3 = 17 g/mol

En un mol de compuesto hay 6,022·1023 entidades elementales de dicho compuesto:
Compuestos
moleculares
(NH 3 , H 2 O, CH 4… )
Compuestos
metálicos
(Fe, Cu, Au…)
Compuesto iónicos
(NaCl,KBr…)

Posorio

entidad elemental:
Moléculas
entidad elemental:
Átomos
entidad elemental
unidad fórmula

@QuimicaPau

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
6,022 · 1023 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
6,022 · 1023 𝒂𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜

6,022 ·

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 𝑖ó𝑛𝑖𝑐𝑜
𝒖𝒏𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒔 𝒇ó𝒓𝒎𝒖𝒍𝒂 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜

1023

Una Química para todos

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2. Cálculo de masa, moles, átomos, moléculas….
Con losconceptos previos claros, ya podemos resolver este tipo de ejercicios tan frecuentes en
Selectividad. Se puede recurrir a las equivalencias aunque tenemos que acostumbrarnos a
usar los factores de conversión y con un poco de práctica veréis lo fácil que es:
Únicamente tenemos que saber de dónde partimos y a dónde queremos llegar, planteando
relaciones lógicas y verdaderas (usaremos las de losconceptos previos) y terminando en las
unidades que nos piden (teniendo en cuenta que las unidades de un numerador y del
denominador siguiente se anulan).
1) Vamos a practicarlo con las posibilidades de un compuesto molecular (recordamos a la hora
de plantear las relaciones que la entidad elemental es la molécula).
- Determina la cantidad de moles, moléculas y átomos de O e H que hay en 90 gramos de H 2O:

𝒂) 𝟗𝟎 𝒈 𝑯𝟐 𝑶 ∙

1𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂
= 𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐 𝑶
18 𝑔 𝐻2 𝑂

𝒃) 5𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 ∙

6,022 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐻2 𝑂
= 𝟑, 𝟎𝟏𝟏 ∙ 𝟏𝟎𝟐𝟒 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝑯𝟐 𝑶
1𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂

Masa Molar

𝒄) 3,011 ∙ 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐻2 𝑂 ∙

1𝑎𝑡 𝑂
= 𝟑, 𝟎𝟏𝟏 ∙ 𝟏𝟎𝟐𝟒 𝒂𝒕. 𝒅𝒆 𝑶
1𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐻2 𝑂

𝒅) 3,011 ∙ 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝐻2 𝑂 ∙

2𝑎𝑡 𝐻
= 𝟔, 𝟎𝟐𝟐 ∙ 𝟏𝟎𝟐𝟒 𝒂𝒕. 𝒅𝒆 𝑯
1𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝐻2 𝑂

- Y al revés.... Sabrías calcular la masa en gramos de 1 molécula de CH 4 :

𝟏...