Tema: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

Tema: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
(*: fácil **: algunas dificultades

(© jpgm IES Zurbarán)

***: difícil)

Valoración aproximada del grado de dificultad para un alumno medio de 2º de Bachillerato

1.- ELECTROLITOS FUERTES
VII.1.- ¿Cuáles son las concentraciones de Na+ y de SO42- en una disolución 0,2 M de Na2SO4?
S: 0,4 M y 0,2 M

*
VII.2.- A 250 cm3 de disolución deHCl 0,5 M, le agregamos 3,65 g de cloruro de hidrógeno. Suponiendo
que el volumen de la disolución no varía, calcular la concentración de H+ y de Cl-.
S: 0,9 M

**
VII.3.- Disolvemos 0,1 mol de HNO3, 0,1 mol de KCl y 0,2 mol de HCl en agua suficiente para tener un
litro de disolución. ¿Cuál será la concentración de cada uno de los iones existentes en la disolución?
S: H+= 0,3 M; NO3-= 0,1 M;Cl-= 0,3 M; K+= 0,1 M.

VII.4.- Se añaden 18,5 g de hidróxido de calcio a 0,250 L de disolución 0,1 M de la misma base,
completando con agua hasta 1 L. Hallar la concentración de calcio y de hidroxilo en la disolución final,
suponiendo que la disociación es total.
S: 0,275 M y 0,55 M

2.- CONSTANTES DE ACIDEZ-BASICIDAD
VII.5.- Calcular la concentración de H+, ClO2- y HClO2 en unadisolución inicialmente 3.10-2 M en
HClO2, a 25ºC, (Ka=1,1.10-2).

S: H+= ClO2-= 1,35.10-2 M; HClO2= 1,66.10-2 M

**
VII.6.- Calcular, a 25ºC, las concentraciones de H+, CH3COO- y CH3COOH en una disolución 2,00.10-1
M de ácido acético. (Ka=1,76.10-5).

S: H+= AcO-= 1,87.10-3 M; HAcO= 0,2 M

VII.7.- Calcular las concentraciones de NH3, NH4+ y OH- que se tiene al disolver 1,70 g de NH3 en aguasuficiente para tener 1,00 L de disolución, (Kb=1,77.10-5).

S: NH3= 0,1 M;NH4+= OH-= 1,33.10-3

**
VII.8.- Calcular las concentraciones de C6H5NH3+ y de OH- en una disolución acuosa de anilina 0,1 M, a
25ºC: C6H5NH2 + H2O Ω C6H5NH3+ + OH- (Kb= 4,27.10-10).

S: 6,5.10-6 M

3.- CONSTANTES DE EQUILIBRIO - %
VII.9.- Calcular la constante de disociación del ácido cianhídrico, sabiendo que auna determinada
temperatura una disolución 5.10-2 M del mismo está disociado en el 0,01%.
S: 5.10-10

VII.10.- Una disolución de ácido hipocloroso está disociada en un 0,2%, ¿Cuál es la concentración de
dicha disolución? (Ka= 3.10-8).

S: 7,5.10-3 M

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VII.11.- Calcular el grado de disociación de una disolución 0,1 M deamoníaco, a 25ºC.
S: 1,33.10-2

4.- EFECTOS DE IÓN COMÚN
VII.12.- Hallar la concentración de los iones existentes en una disolución de ácido clorhídrico 5,00.10-8
M, a 25ºC.
S: Cl-= 5,00.10-8 M; H+= 1,28.10-7 M; OH-= 7,8.10-8 M

VII.13.- Disolvemos 0,1 mol de amoníaco y 10-3 mol de cloruro amónico en agua suficiente para tener 1
L de disolución, a 25ºC. Calcular el grado de disociacióndel amoníaco.
S: 9,2.10-3

VII.14.- Calcular la concentración de AcO- y de H+ que resultan al mezclar 1 mol de ácido acético y 2.10mol de ácido clorhídrico hasta tener 1 L de disolución, a 25ºC. ¿Cuál será el grado de disociación del
ácido acético en esta disolución?

3

S: AcO-= 3,3.10-3 M; H+= 5,3.10-3; %= 3,3.10-3

5.- ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
VII.15.- Calcular las concentraciones de losiones existentes en una disolución 5,0.10-2 M de ácido
sulfúrico, a 25ºC, K2= 1,2.10-2.

S: H+= 5,85.10-2 M; HSO4-= 4,15.10-2 M; SO42-= 8,5.10-3 M

VII.16.- Hallar la concentración de iones H+, HS- y S2- que existen en una disolución de H2S 5.10-2 M, a
25 ºC. K1= 1,1.10-7, K2= 10-14.

S: H2S= 5.10-2 M; H+= 7,4.10-5 M; HS-= 7,4.10-5 M; S2-= 1,0.10-14 M

VII.17.- Calcular la concentración deiones H+, HSO3- y SO32- en una disolución 5,0.10-2 M de ácido
sulfuroso, a 25ºC. K1= 1,7.10-2,
K2= 6,2.10-8.

S: H+= HSO3-= 2,19.10-2 M; SO32-= 3,68.10-5 M

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6.- CÁLCULOS DE pH
VII.18.- Calcular el pH de una disolución 10-2 M de ácido clorhídrico.
S: 2

VII.19.- Hallar el pH de una disolución 5.10-8 M de HCl, a 25ºC.
S: 6,89

VII.20.- Hallar el pH de una disolución 5.10-7 M de...