Tema1 Potenciometr A

PNF-PROCESOS QUÍMICOS

POTENCIOMETRÍA

DOCENTE: LIC. JOSÉ MANOSALVA

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¿Qué es la potenciometría?
La potenciometría es una técnica
electroquímica en la cual se mide el potencial
de celdas electroquímicas sin paso de
corrientes apreciables.

Dicho de otra manera, la potenciometría es una técnica electroanalítica con
la que se puede determinar la concentración de una especieelectroactiva
en una disolución empleando un electrodo de referencia (cuyo potencial
permanece invariable en determinadas condiciones ) y un electrodo de trabajo
o indicador (que responde a la actividad de la especie en disolución que se
quiere determinar) y un potenciómetro.

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¿Qué son las celdas electroquímicas?
Una celda electroquímica es undispositivo experimental por el cual
se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda
Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al
suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica).
Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones
electroquímicas” o “reacciones redox” donde se produce una
transferencia de electrones de unasustancia a otra.
Recuerda: La electroquímica se ocupa de los cambios
químicos producidos mediante la corriente eléctrica y de la
producción de electricidad mediante reacciones químicas.

Los electrodos y la solución
constituyen la celda electroquímica
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¿Qué podemos conocer
aplicando potenciometría?
A través de los métodos potenciométricos
podemosconocer:
1. Las concentraciones iónicas a partir del
potencial.
2. Identificar puntos finales en una
valoración.
3. Determinar constantes de equilibrio
termodinámico como son Ka, Kb y Kps

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¿Qué equipo se necesita para los métodos
potenciométricos?
El equipo requerido para los métodos potenciométricos es sencillo y
económico. Como se dijo antes, estáformado por dos electrodos
(referencia e indicador) sumergidos en una disolución, unidos por un puente
salino y conectados a un pH-metro o milivoltímetro.

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pH-metro o potenciómetro
El pH-metro realiza la medida del pH por un método
potenciométrico. Se basa en el hecho de que entre
dos disoluciones con distinta [H+] se establece una
diferencia depotencial. Esta diferencia de potencial
determina que cuando las dos disoluciones se
ponen en contacto se produzca un flujo de H +, o en
otras palabras, una corriente eléctrica.

En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no
se determina directamente la concentración de H +,
sino que se compara el pH de una muestra con el de
una disolución patrón de pH conocido. Para ello se
utiliza unelectrodo de pH
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Partes del pHmetro
Electrodo de referencia
Electrodos
Electrodo indicador

Dispositivo digital

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Electrodo
Es el conductor utilizado para hacer contacto con una parte
no metálica de un circuito. En el tienen lugar las
semireacciones redox y puede o no participar en lasreacciones

Electrodo de referencia: es una semicelda cuyo potencial de
electrodo se conoce con exactitud y es independiente de la
concentración del analito u otros iones en la disolución de
estudio. Por convenio, siempre se considera como el ubicado
en el lado izquierdo en las medidas potenciométricas.
Electrodo indicador: es aquel cuyo respuesta depende de la
concentración del analito. Un electrodoindicador ideal responde de
manera rápida y reproducible a los cambios de concentración de un
analito (o grupo de iones analitos).
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Electrodos de referencia (Eref)
Electrodo de calomel: Este electrodo está formado por
mercurio recubierto por una capa de cloruro insoluble
(calomelanos), Hg2Cl2 en equilibrio con una solución de
cloruro de potasio (KCl)...