Tema5a

TEMA 5. LA HIDROSFERA (I)


1. La hidrosfera como sistema

2. Distribución del agua en la Tierra

3. Principales propiedades del agua

4. El ciclo del agua

5. El Balance hídrico

6. Dinámica hídrica
6.1. Dinámica hídrica continental
6.1.1. Aguas superficiales
Aguas de arroyada. (Estudiado en tema 6)
Torrentes. (Estudiado en tema 6)
Ríos. (Estudiado una parte en tema 6)
Glaciares.(Estudiado en tema 6)
Lagos.
Humedales.
6.1.2. Aguas subterráneas.
6.2. Dinámica hídrica oceánica.
6.2.1. Olas
6.2.2. Corrientes marinas
6.2.3. Mareas

1. LA HIDROSFERA COMO SISTEMA

La hidrosfera es la envoltura de la superficie terrestre formada por los océanos, mares, ríos, lagos, glaciares,... junto con las aguas subterráneas.
Es un sistema abierto ya que intercambiamateria y energía con los otros sistemas terrestres, cambiando de estado y de localización. (Recordar su origen).
El principal elemento que constituye la hidrosfera es el agua, que puede estar en estado sólido o líquido. En la hidrosfera, el agua no se encuentra en estado puro, sino que contiene muchas sustancias en disolución y materiales en suspensión.


2. DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN LA TIERRAAproximadamente el 70% de la superficie de la Tierra está cubierta de agua. En la hidrosfera distinguimos:
Las aguas oceánicas: constituyen el 97% de la hidrosfera, son las aguas de los océanos y los mares. Su profundidad media es de 4000 m.
Las aguas continentales: Representan el 3% de la hidrosfera. Son las aguas que se localizan en los continentes. Se distribuyen a su vez en:
. Aguas superficiales:constituidas por aguas de escorrentía, ríos, lagos,... Representan el 1%.
. Aguas subterráneas: circulan por el subsuelo y se acumulan en los acuíferos. Representan el 20%.
. Casquetes polares y glaciares: donde el agua se encuentra en estado sólido. Representa el 79%.
El agua también se encuentra en la atmósfera en forma de vapor y de nubes.




3. Propiedades del agua
La molécula de agua estáformada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace desplazándolos hacia él.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta unadistribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo.

Este carácterdipolar permite a las moléculas establecer puentes de hidrógeno entre ellas.

La estructura de la molécula de agua va a determinar la mayoría de sus propiedades, las más importantes son:
Gran poder disolvente: Debido a su carácter polar el agua establece atracciones eléctricas con sustancias polares e iónicas, favoreciendo su disolución. El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por esodecimos que es el disolvente universal. Esta propiedad tan importante para los s v también favorece su contaminación.
Elevado calor específico: (cantidad de energía que hay que suministrarle a 1 g de una sustancia para elevar 1ºC su temperatura). Esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de"calor" que utiliza para romper los p.de h. por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esta propiedad influye directamente en el clima ya que las nubes y océanos almacenan y transportan gran cantidad de E.
Elevadas entalpías de cambios de estado: también los p.de h. son los responsables de esta propiedad. El agua al cambiar de estado cede o adsorbe gran cantidad de E al medio. Para...