temario quimica

TEMARIO QUIMICA GENERAL
1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
- Concepto de materia, masa y energía.
- Estados de la materia
- Composición de la materia (sustancias puras y mezclas). Mezclashomogéneas y heterogéneas.
- Propiedades de la materia: físicas, químicas, intensivas
y extensivas.
- Cambios de estado: fusión, evaporación, condensación, sublimación,
solidificación, deposición.
-Métodos de separación de mezclas: filtración, cristalización, destilación,
cromatografía.
- Fenomenos físicos y químicos.
- Sustancias puras: elementos y compuestos.
- Mezclas homogéneas yheterogéneas.

2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
- Estructura del átomo.
- Modelos atómicos.
- Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones.
- Leyperiódica en función de: masas atómicas, números atómicos y
configuraciones electrónicas.
- Los números cuánticos.
- Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
- Principio de exclusión de Pauli.
- Laperiodicidad en la tabla larga. Familias y períodos. Puntos de fusión y
ebullición, volúmenes atómicos, electronegatividades.

3. ESTRUCTURA MOLECULAR.
- Enlace por pares de electrones.Estructuras de Lewis.
- Electronegatividad. Definición del enlace iónico, covalente y covalente
polar. Momento dipolar.
- La teoría de las repulsiones entre los pares de electrones de la capa devalencia.
- Geometría molecular.
- Modelo de orbitales híbridos.
- Modelo de los orbitales moleculares.

4. FUERZAS INTERMOLECULARES.
-Puente de hidrógeno. Interacción dipolo-dipolo. Interaccióndipolo-dipolo inducido. Interacción tipo Lennard-Jones.

5 NOCIONES SOBRE EL ENLACE QUÍMICO
- Nociones de termoquímica (energía de enlace) y evolución del concepto
de enlace químico.
-Interacciones fuertes (enlaces iónico, covalente polar, no polar y
metálico).
- Interacciones débiles.

6. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
- Nombre y símbolos de los elementos.
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