Temario

I Teoría cuántica y estructura atómica
1.1 Base experimental de la teoría cuántica
1.1.1 Radiación del cuerpo negro y Teoría de Planck
1.1.2 Efecto fotoeléctrico
1.1.3 Espectros de emisión y series espectrales
1.2 Teoría atómica de Bohr
1.3 Ampliación de la Teoría de Bohr: Teoría atómica de Sommerfeld
1.4 Estructura atómica
1.4.1 Principio de dualidad (comportamiento del electrón:partícula-onda). Postulado de De Broglie
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heissenberg
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger
1.4.3.1 Significado físico de la función
1.4.3.2 Solución de la ecuación de onda y su significado físico: orbitales s, p, d, f
1.4.4 Teoría cuántica y configuración electrónica
1.4.4.1 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos
1.4.4.1.1 Niveles de energía de losorbitales
1.4.4.1.2 Principio de exclusión de Pauli
1.4.4.1.3 Principio de Aufbau o de construcción
1.4.4.1.4 Principio de máxima multiplicidad de Hund
1.4.4.1.5 Configuración electrónica de los elementos
1.4.5 Hibridación de orbitales
1.4.5.1 Teoría de la hibridación
1.4.5.2 Formación, representación y características de los orbitales híbridos sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3, dsp3
II Loselementos químicos: clasificación periódica, propiedades atómicas e impacto económico y ambiental
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica
2.2.1 Carga nuclear efectiva
2.2.2 Tamaño atómico
2.2.3 Energía de ionización
2.2.4 Afinidad electrónica
2.2.5 Número de oxidación
2.2.6 Electronegatividad
2.3 Impactoeconómico o ambiental de algunos elementos
2.3.1 Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza
2.3.2 Clasificación de los metales por su utilidad
2.3.3 Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales
2.3.4 Elementos contaminantes
III Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos
3.1 Introducción
3.1.1 Concepto de enlace químico
3.1.2Clasificación de los enlaces químicos
3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la regla del Octeto
3.2 Enlace covalente
3.2,1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances
3.2.1.1 Enlace de valencia
3.2.1.2 Orbital molecular
3.3 Enlace iónico
3.3.1 Requisitos para la formación del enlace iónico
3.3.2 Propiedades de los compuestos iónicos
3.3.3 Formación de iones
3.3.4 Redescristalinas
3.3.4.1 Estructura
3.3.4.2 Energía
3.3.4.3 Radios iónicos
3.4 Enlace metálico
3.4.1 Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor
3.4.2 Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) de un arreglo infinito de átomos de un elemento en un cristal: teoría de las bandas
3.5 Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas3.5.1 Tipos de fuerzas
3.5.1.1 Van der Waals
3.5.1.2 Dipolo-Dipolo
3.5.1.3 Puente de hidrógeno
3.5.1.4 Electrostáticas
3.5.2 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas
IV Compuestos químicos nomenclatura, reacciones e impacto económico y ambiental
COMPUESTOS INORGÁNICOS
4.1 Óxidos
4.1.1 Definición
4.1.2 Clasificación
4.1.3 Formulación
4.1.4 Nomenclatura
4.2Hidróxidos
4.2.1 Definición
4.2.2 Clasificación
4.2.3 Formulación
4.2.4 Nomenclatura
4.3 Ácidos
4.3.1 Definición
4.3.2 Clasificación
4.3.3 Formulación
4.3.4 Nomenclatura
4.4 Sales
4.4.1 Definición
4,4.2 Clasificación
4.4.3 Formulación
4.4.4 Nomenclatura
4.5 Hidruros
4.5.1Definición
4.5.2 Clasificación
4.5.3 Formulación
4.5.4 Nomenclatura
4.6 Reacciones químicas
4.6.1Clasificación
4.6.1.1 R. de combinación
4.6.1.2 R. de descomposición
4.6.1.3 R. de sustitución
4.6.1.4 R. de neutralización
4.6.1.5 R. de óxido-reducción
4.6.2 Ejemplo de reacciones en base a la clasificación anterior, incluyendo reacciones con utilidad (de procesos industriales, de control de contaminación ambiental, de aplicación analítica, etc.)
COMPUESTOS ORGÁNICOS
4.7 Reacciones químicas...