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| RODRIGUEZ HERNANDEZ ERENDIRA ABIGAIL







INDICE

Unidad I: Modelo Cinético Molecular
Unidad II: Cinética Química
Unidad III: Conceptos de Termodinámica

CONTENIDOS TEMATICOS:

BLOQUE I: Aplicas las leyes de los gases
1.1 Características de los gases y las leyes que los rigen.
1.2 Modelo Cinético Molecular.

BLOQUE II: EXPLICAS EL ESTADO LÍQUIDO Y SÓLIDO DE LAMATERIA
2.1 Características del estado líquido de la materia.
2.2 Presión de vapor, puntos de Ebullición, Punto de congelación, tensión superficial y densidad
2.3 Características del estado sólido de la materia.
2.4 Amorfas y cristalinas

BLOQUE III: EXPLICAS LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EL EQUILIBRIO QUÍMICO
3.1 Velocidad de reacción
3.2 Equilibrio químico
3.3 Principio de Le ChatelesBLOQUE IV: CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS DEL ENTORNO
4.1 Características de los sistemas termodinámicos
4.2 Primera y segunda ley de la termodinámica
4.3 Ley de Hesse
Bibliografía





Unidad I: Modelo Cinético Molecular

BLOQUE I: Aplicas las leyes de los gases

CARACTERÍSTICAS DE LOS
GASES

Todos los gases están formados por partículas llamadas moléculas.
Dependiendo delgas, cada molécula puede estar formada por átomos iguales,
como en el caso del Hidrógeno (H2) o un grupo de átomos, como en el gas
Amoniaco (NH3). Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable,
Se considera que todas sus moléculas son idénticas.
Los gases tienen ciertas propiedades características, y son: a) Se mezclan
Completamente y de manera uniforme (difusión); b) Son fácilesde comprimir; c)
Se expanden hasta llenar el recipiente que los contiene, y d) Ocupan mucho más
Espacio que el que presentan los estados sólidos o líquidos de la materia de
Donde provienen, presentando una pequeña densidad; esto es, poca masa por
Unidad de volumen. A continuación se describen cada una de las características
Que presentan los gases.
Difusión.
Es una propiedad de los gases yse produce a causa de la agitación de las
Partículas de un gas que invaden el espacio ocupado por otro gas que puede
Ser el aire, donde sus partículas también están repartidas por todo el volumen
Del recipiente.
Dentro de un recipiente el aire es incoloro, mientras
Que el vapor de bromo es rojo pardo, así que a los pocos minutos el vapor de
Bromo invade el espacio ocupado por el aire.
Esuna mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro en virtud
De sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento
Aleatorio. La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra
Menos concentrada.
A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de
Difusión toma un tiempo relativamente grande paracomplementarse. Por ejemplo,
Una botella de solución de amoniaco concentrado, se abre en un extremo de la
Mesa del laboratorio, pasa un tiempo antes de que una persona que esté en el otro
Extremo de la mesa pueda olerlo. La razón es que las moléculas experimentan
Numerosas colisiones mientras se están desplazando desde uno a otro extremo de
La mesa. Por ello, la difusión de los gases siempre sucede enforma gradual, y no
En forma instantánea, como parecían sugerir las velocidades moleculares. Un gas
Más ligero se difundirá a través de un cierto espacio más rápido que uno más
Pesado.

Compresión.
Los sólidos a nivel molecular son muy difíciles de comprimir, ya que las moléculas
Que tienen los sólidos están muy unidas y existe poco espacio libre entre ellas
Como para acercarlas sin queaparezcan fuerzas de repulsión fuertes. Esta
Situación contrasta con la de los gases, los cuales tienen sus moléculas separadas
Y generalmente son altamente compresibles bajo condiciones de presión y
Temperatura normal. Los líquidos, bajo condiciones de temperatura y presión
Normales, son también bastante difíciles de comprimir, aunque presentan una
Pequeña compresibilidad mayor que la de los...