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Plataforma Educativa UNIDEG
Materia: Química
Módulo 5: Cinética

Cinética Química
La termodinámica nos permite conocer la espontaneidad ó no espontaneidad de las
reacciones, pero no nos informa de la rapidez con que tendrá lugar el proceso de
transformación de los reactivos en productos: puede ser rápida, lenta, o incluso, puede
no ocurrir nunca de modo apreciable. El estudio de estosaspectos es el objeto de la
cinética química.
La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que
suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través
del cual los reactivos se transforman en productos.

Velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación
química de unas sustancias, los reactivos, enotras distintas, los productos.
Velocidad media de una reacción se mide a partir de la disminución de la
concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en
un intervalo de tiempo.
Las velocidades suelen medirse en moles por litro y segundo (mol.L-1.s-1.)
Supongamos la reacción homogénea:
aA + bB → cC + dD
Unidad 5- Cinética Química
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Módulo 5: Cinética

Para que la velocidad de la reacción sea la misma tomando una u otra sustancia y que
sea siempre positiva, las velocidades podrían ser expresadas de la siguiente manera:
Vmedia de reacción = - 1/a. Δ [A] / Δ t =- 1/b. Δ [B] / Δ t
Vmedia de reacción = 1/c. Δ[C] / Δ t = 1/d. Δ[D] / Δ t
Es decir la velocidad media de reacción no es constante, sino quevaría según el
intervalo de tiempo elegido, por lo que al comienzo de la reacción es más elevado y va
disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.
- La velocidad instantánea: se expresa mediante la derivada de la concentración con
respecto al tiempo de un reactivo o de un producto dividida por su correspondiente
coeficiente estequiométrico y convertida enuna cantidad positiva.
V instantánea de reacción = - 1/a. d[A] / Δ t =- 1/b. d[B] / Δ t
V instantánea de reacción = 1/c. d[C] / Δ t = 1/d. d[D] / Δ t
Existen dos teorías que proporcionan explicaciones razonables acerca de cómo ocurren
las reacciones químicas y qué condiciones se requieren para ello.
- Teoría de las colisiones. Para que tenga lugar una reacción química debe producirse
elchoque o colisión de las partículas de los reactivos, sean éstas átomos, moléculas ó
iones.
Para que el choque sea eficaz, las partículas deben:
- Disponer de la energía cinética suficiente para que se realice el reordenamiento de
los enlaces y la formación de una nueva sustancia.
- Colisionar con la debida orientación.
- Teoría del complejo activado o del estado de transición:
Cuando lasmoléculas de los reactivos se aproximan, experimentan una deformación
que, en el choque, da lugar a un estado intermedio de alta energía y corta duración: el
complejo activado

- La energía de activación es la energía adicional que deben absorber las moléculas
de los reactivos para que, al colisionar, lleguen a formar el complejo activado.
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La ecuación de velocidad o ley de velocidad es una expresión matemática que
relaciona la velocidad instantánea de una reacción en un momento dado con las
concentraciones de los reactivos presentes en ese momento.
v = K.[A]x .[B]y .........
v = Velocidad instantánea de la reacción
K = Constante de velocidad
[A] , [B],.... = Concentraciones molares de los reactivos en uninstante dado.
x, y,...= Exponentes calculados de forma experimental, se les denomina orden de
reacción de esos reactivo
El orden de una reacción respecto de un reactivo es el exponente al que se eleva la
concentración de éste en la ecuación de velocidad.
El orden global de una reacción es la suma de los exponentes a los que están
elevadas las concentraciones de los reactivos en la ecuación de...