Temperatura Teorica De Flama

Calculo de la temperatura teórica de la flama.T
Para el cálculo tenemos en mayor proporción el propano.
Consideramos una reacción completa donde la llama es color azul yla combustión no produce mas que dióxido de carbono y agua. Teniendo un exceso de aire del 20%
Tenemos lo siguiente:
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Tenemos que por cadamol de propano que se quema se necesitan 5 moles de oxigeno y sabiendo que tenemos un exceso de 20% para fines cálculos tenemos:
Oxigeno necesario: 5 moles
Oxigeno enexceso: (0.2)(5): 1 mol
Nitrógeno: (6)(79/21): 22.57 moles
Calculamos ΔH298
ΔH298 = (4)(-241 818) + (3)(-393 509) – (-104 680) = -2043119 J
Como tenemos la combustióncompletamente terminada y la ΔH298 = ΔHp
Tenemos que:
T= T0-∆H298<Cp>H
<Cp>HR= ∆A+ ∆B2 T0τ+1+∆DτT02
τ=T/T0
Producto | I | A | B E-3 | C E-6 | DE+5 |
CO2 | 3 | 5.457 | 1.045 | - | -1.157 |
N2 | 22.57 | 3.280 | 0.593 | - | 0.040 |
H2O | 4 | 3.470 | 1.450 | - | 0.121 |
O2 | 1 | 3.639 |0.506 | - | 0-.0.227 |

τ=<temperatura de inicial a iterada>293.15 K
<Cp>H=8.314*[107.9196+3.3455<iteracion para tao> +1+-2.6894<iteraciontao>*293.152]
T=293.15+ -2043119<Cp encontrada en iteraciones>
T iterada | τ | <Cp>H |
500 | 1.7056 | 959.3908 |
2422.7503 | 8.2645 | 1152.2253|
2066.3440 | 7.0487 | 1117.9418 |
2120.7218 | 7.2342 | 1123.1827 |
2112.1942 | 7.2051 | 1122.36608 |
2113.5263 | 7.2097 | 1122.4908 |
2113.3154 |7.2089 | 1122.4682 |
2113.3521 | 7.21 | 1122.50 |
2113.3521 | 7.209 aprox 7.21 | 1122.50 |

Por lo tanto la temperatura encontrada es de T=2113.3521 K