temperatura y calor

INTRODUCCION
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperaturaestán relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media.El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de aguapuede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
Calor y temperatura.(VI).Conclusiones.Denominamos temperatura de cambio de estado de una substancia a la temperatura a aquella en que, aunque un cuerpo absorba o emita calor, la variación de energía se emplea íntegramente en cambiar el estadofísico del cuerpo. Mientras dura esta transformación la temperatura del cuerpo no varía.

En general los cuerpos presentan una temperatura de fusión y otra de ebullición, aunque debemos recordar queestas temperaturas dependen de la presión exterior y de la pureza de la substancia.

Denominamos calor latente (de fusión o de ebullición) a la energía necesaria para que la unidad de masa de un cuerpoque ya está a la temperatura adecuada, cambie de estado.

Cuando dos cuerpos próximos poseen temperaturas diferentes, el más caliente emite energía calorífica y el más frío la absorbe, hasta queambos alcancen igual temperatura.

En el caso ideal, con un sistema formado exclusivamente por dos cuerpos aislados del resto del Universo, la energía cedida por uno es igual a la absorbida por elotro.

El intercambio de energía es proporcional a la diferencia de temperatura entre los cuerpos. Por eso, a medida que las temperaturas se acercan, el proceso se hace más lento.

Cuando los...