Tendencia periodicidad de los elementos quimica

Instituto tecnológico superior de Uruapan.


M.E. Irma Gutiérrez Miranda
Ingeniería mecánica primer semestre.
Materia química

Investigación tendencia periódica de los elementos.
Omar Alejandro RuízGonzález



17 de septiembre del 2015.



Tendencia periódica de los elementos.
Son las propiedades que dependen del nivel (electrones) más externo de un átomo. Se llaman periódicas porquese repiten en la tabla periódica al cabo de un cierto número de elementos por coincidir la configuración electrónica de la última capa.
Radio atómico.
El radio atómico es la distancia que existe entreel núcleo y la capa de la valencia. Por el radio atómico es posible determinar el tamaño de átomo.
Se define como la mitad de la distancia de 2 átomos que están alcanzados entre si.
Para estaconsidera el átomo como una esfera. El radio atómico aumenta a medida que se aumenta en el periodo y que se baja en el grupo.




En un grupo el volumen atómico aumenta al aumentar el número atómico puesaumenta el número capas.
En un periodo el volumen atómico disminuye. Ya que para el mismo número de capas aumenta la carga eléctrica del nucleó y de la corteza y por tanto la fuerza de atracción.Potencia o energía de ionización.
La energía de ionización es la misma energía para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental (de mínima energía) y formándose en catión.
La primeraenergía de ionización de los metales del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs) es muy baja; cada uno de estos elementos tienen un solo electrón en su capa más externa. (ns1) y son los átomos más grandes de susperíodos. El primer electrón que se añade a una capa se elimina con facilidad para dar una configuración de gas noble. Conforme descendemos por el grupo la primera energía de ionización se vuelve máspequeña y la fuerza de atracción que ejerce el núcleo con carga positiva por los electrones disminuye conforme aumenta la distancia al cuadrado entre ellos. Por esta razón, a medida que aumenta el...