tension superficial

RESUMEN



Se determinó la tención superficial del Agua, Acetona, Etanol, Metanol, Propano, y jabón de manos. Se utilizó un beacker llenándolo con agua y hielo para obtener la temperatura usando el termómetro y un tubo capilar amarado al termómetro dentro del beacker con las diferentes sustancias (H2O, C3H6O, C2H6O, CH4O, C3H8 y 3NAOH) más el agua con hielo para luego pesarlo en labalanza. Se llegó a obtener diferentes temperaturas desde 5⁰C que fue lo mínimo hasta 50 ⁰C que fue lo máximo, en el tubo capilar se obtuvo la altura y el volumen al momento de pesarlo para determinar la densidad de cada sustancia , la temperatura en esta práctica fue de 25°C .

















OBJETIVOS



Objetivo general
1. Determinar las tensiones superficial de losdiferentes líquidos (H2O, C3H6O, C2H6O, CH4O, C3H8 y 3NAOH)

Objetivo especifico
2. Desarrollar un modelo matemático que describa el comportamiento de la tensión superficial con respecto a la temperatura en base a los datos experimentales obtenidos.

3. Establecer la relación entre la tensión superficial y la polaridad de un líquido usando la temperatura y la densidad como base.MARCO TEORICO



Tensión superficial

Las moléculas de un líquido se atraen entre sí, de ahí que el líquido esté "cohesionado". Cuando hay una superficie, las moléculas que están justo debajo de la superficie sienten fuerzas hacia los lados, horizontalmente, y hacia abajo, pero no hacia arriba, porque no hay moléculas encima de la superficie. El resultado es que lasmoléculas que se encuentran en la superficie son atraídas hacia el interior de éste. Para algunos efectos, esta película de moléculas superficiales se comporta en forma similar a una membrana elástica tirante (la goma de un globo, por ejemplo). De este modo, es la tensión superficial la que cierra una gota y es capaz de sostenerla contra la gravedad mientras cuelga desde un gotario. Ella explicatambién la formación de burbujas.


Polaridad:
La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. La moléculaNaCl es muy buen ejemplo de una molécula polar, y por eso puede disociar con el agua, el cual a la vez es sumamente polar. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.
Al formarse una molécula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.MARCO METODOLOGICO

Algoritmo procedimental:

















































RESULTADO

Tabla 1 del Metanol Grupo 1
Temperatura ⁰C
Gravedad cm/seg
Peso beacker vacío grms
Peso beacker lleno grms
Peso de líquido grms
Volumen ml
Densidad g/ml
Radio capilar cm
Altura de capilar cm
5
980
122.9
142.092
19.1924.5
0.783
0.115
1
10
980
122.9
141.974
19.07
24
0.794
0.115
1.5
15
980
122.9
141.457
18.55
24
0.772
0.115
1.9
20
980
122.9
141.350
18.45
24
0.768
0.115
2
30
980
122.9
141.440
18.54
24
0.772
0.115
2.1
40
980
122.9
141.032
18.13
24
0.755
0.115
2.2
50
980
122.9
140.102
17.20
23
0.740
0.115
2.3
Fuente: Datos calculados
Tabla 2 del Acetona...