tension supervisial

Índice general



Resumen



Objetivos
2.1 General:
Determinar mediante los datos empíricos la solubilidad de una solución de ácido benzoico a partir de su punto de viraje variando la temperatura para luego determinar el calor de fusión analizar el efecto de los errores empíricos sobre los resultados.
2.2 Específicos:
1. Analizar la solubilidad de una sustancia en función de latemperatura
2. Determinar el calor de fusión del solido disuelto.
3. Analizar el efecto que los errores empíricos tienen sobre los resultados y la forma de manejarlos e interpretarlos.

1. Resultados
1.1 Tensión Superficial y Temperatura
Figura 1.
Tensión Superficial Agua (H2O)
T(°C)
(N/m)
35.000
0.039
30.000
0.037
25.000
0.036
20.000
0.040
15.000
0.031
10.000
0.035
Fuente:Datos Calculados, Tabla XVIII
Figura 2.

Color
Ecuación
Correlación

γ = 0.0002T + 0.0344
R² = 0.2796
Fuente: Tabla No. I



Figura 3.
Tensión Superficial Agua con Surfactante
T (°C)
(N/m)
35.000
0.028
30.000
0.029
25.000
0.026
20.000
0.025
15.000
0.024
10.000
0.028
Fuente: Datos Calculados, Tabla XIX
Figura 4.

Color
Ecuación
Correlación

γ = 8E-05T + 0.025R² = 0.1394
Fuente: Tabla No. II




1.2 Tensión Superficial y Concentración de Soluto
Figura 5.
Tensión Superficial Cloruro de potasio (KCl)
C (M)
(N/m)
0.010
0.036
0.025
0.041
0.050
0.033
0.075
0.054
0.100
0.049
Fuente: Datos Calculados, Tabla XXI
Figura 6.

Color
Ecuación
Correlación

γ = 0.1738C + 0.0334
R² = 0.5278
Fuente: Tabla No. III



Figura 7.Tensión Superficial Ácido Acético (CH3COOH)
C (M)
(N/m)
0.010
0.039
0.025
0.040
0.050
0.043
0.075
0.040
0.100
0.037
Fuente: Datos Calculados, Tabla XXII
Figura 8.

Color
Ecuación
Correlación
 
γ = -0.0208C + 0.0409
R² = 0.1102
Fuente: Tabla No. IV





Figura 9.
Tensión Superficial Etanol (CH3CH2OH)
C (M)
(N/m)
0.010
0.031
0.025
0.035
0.050
0.041
0.075
0.0950.100
0.045
Fuente: Datos Calculados, Tabla XXIII
Figura 10.

Color
Ecuación
Correlación
 
γ = -0.0208C + 0.0409
R² = 0.1102
Fuente: Tabla No. V








Figura 11.
Tensión Superficial Ácido Sulfúrico (H2SO4)
C (M)
(N/m)
0.010
0.042
0.025
0.040
0.050
0.034
0.075
0.037
0.100
0.044
Fuente: Datos Calculados, Tabla XXIV
Figura 12.

Color
Ecuación
Correlaciónγ = 0.0117C + 0.0387
R² = 0.0133
Fuente: Tabla No. VI

Figura 13.
Tensión Superficial Ácido Cítrico (C6H8O7)
C (M)
(N/m)
0.010
0.052
0.025
0.058
0.050
0.048
0.075
0.049
0.100
0.043
Fuente: Datos Calculados, Tabla XXV
Figura 14.

Color
Ecuación
Correlación

γ = -0.1212C + 0.0562
R² = 0.6523
Fuente: Tabla No. VII



2. Discusión de Resultados





3.Conclusiones
1. En función de la concentración podemos observar que la solución con surfactante es la única que varia debido a que este rompe las fuerzas.
2. .
1.


4. Recomendaciones
1. Utilizar datos teóricos a partir de tablas, no como datos teóricos datos a partir de ecuaciones y graficas.
2. Hacer las repeticiones volviendo a repetir el procedimiento y no seguidas debido a que aunquemuy pequeño se denota un cambio de condiciones.
3. Utilizar instrumentos con rangos de medidas más cercanas a la magnitud que se desea medir.


5. Anexos
5.1. Datos Originales
Figura 15.
Datos del Agua (H2O)
T (°C)
m (g)
V(ml)
h (cm)
35.000
9.470
10.000
1.300



1.600



1.500
30.000
9.490
10.000
1.300



1.400



1.400
25.000
9.430
10.000
1.2001.500



1.400
20.000
9.440
10.000
1.600



1.500



1.400
15.000
9.400
10.000
1.200



1.100



1.200
10.000
9.410
10.000
1.500



1.200



1.300
Fuente: Datos obtenidos en el laboratorio

Figura 16.
Datos Agua con Surfactante
T (°C)
m (g)
V(ml)
h (cm)
35.000
42.906
42.000
1.000



1.000



0.900
30.000
41.758
42.000
1.000...