tensión superficial!

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Práctica 2 Tensión Superficial
INTRODUCCIÓN
La tensión superficial define como el trabajo necesario para aumentaren 1cm 2 la superficie libre del líquido.
Los sólidos son capaces de presentar estructuras rígidas ya que la fuerza de cohesión de sus moléculas es altamente atractiva permitiendo así que las moléculas se mantengan fuertemente unidas y dar una forma definida a estos.
Loslíquidos también presentan fuerzas de atracción molecular, cuando esas fuerzas son entre moléculas iguales se les conoce como fuerzas cohesivas.
Cuando las fuerza de atracción de efectúa entre moléculas de sustancias diferentes la tensión superficial es una propiedad de las sustancias líquidas y es lo que los diferencia con los gases y corresponde a la fuerza de cohesión que presentan las moléculasque deben ser de un mismo tipo. Esta fuerza de cohesión es lo que permite a los líquidos mantener cierta resistencia o elasticidad. Además de la fuerza de atracción entre ellas existe una fuerza de atracción o repulsión contra otras sustancias, lo que permite que no sea tan fácil mezclarlas a menos de que intervenga una tercera sustancia o agente que permita este hecho. Estás sustancias quepermiten disminuir la tensión superficial, se les conoce como sustancias batótonas y las sustancias que disminuyen la tensión superficial son conocidas como sustancias hipsótonas.
OBJETIVO
Entender las causas que predispone a cometer errores al medir las variables de un fenómeno. Comprender como influyen las fuerzas de cohesión en los líquidos, así como la manifestación de la tensión superficial endiferentes líquidos.
HIPÓTESIS
La fuerza de atracción entre las moléculas de distintos líquidos depende de la característica química de estos, a través de las diferentes pruebas se observarán las características cuantitativas y cualitativas de los líquidos que se estudian.
Batótonas como los jabones y los alcoholes permitirán aumentar o disminuir la resistencia de los líquidos y será posibleobservar cómo se lleva a cabo esa disminución superficial de manera que pueda ser claramente observable, físicamente la tensión superficial presentará mayor fuerza de cohesión en aquellos líquidos en los que se necesite más fuerza o peso para poder ser desplazados de un área donde la fuerza del agua presenta más afinidad con el sólido.
RESULTADOS
Se realizaron 6 experimentos diferentes con el fin dedeterminar cuáles presentaban mayor tensión superior que otros cual era la acción de algunas sustancias batótonas .
1.- Prueba de Hay: el Azufre no es hidrosoluble, por lo tanto, no rompe la tensión superficial y flota en la superficie del agua, pero al agregar la saponina el polvo que se encontraba donde cayó la gota rompió la tensión superficial y se provocó que el polvo se dispersara dejandoun espacio libre. . Con el etanol no sucede lo mismo, ya que su concentración es mayor que la del agua, por lo tanto, al agregar el azufre en polvo rompe la tensión superficial y se hunde.
2.- Prueba de plateau: la gota de aceite en el tubo de ensaye con etanol al 50% quedo suspendida por debajo de la superficie, mientras que la gota de aceite en el etanol al 70% terminó en el fondo del tubo deensaye y la gota de aceite en etanol al 60% quedó suspendida a la mitad del tubo.
3.- Prueba de adhesión: la curva que forma el agua entre ambos portaobjetos asciende en el extremo derecho, donde existe mayor presión, mientras que la curva formada por el agua jabonosa asciende gradualmente hasta el extremo derecho.
4.-Método capilar
Ascenso T.S en dinas / cm
Agua destilada a temperaturaAmbiente 1 cm 73
Solución de etanol al 50% 7mm 104.2
Agua destilada a 60°C 1 cm 73
Leche entera 7 mm 104.2
Los líquidos con mayor atracción entre moléculas ascienden menos.
5.- Método estalagmométrico
Líquido Problema Mediciones Promedio T.S. en dinas/cm 1 2 3
Agua destilada 20 29 31 26.6 73
Etanol al 50% 57 56 60 57.6 33.71
Agua destilada a 60°C 31 28 32 30.3 64.08
Leche entera 40 39 41 40...