Teoría Cuántica Y Estructura Atómica

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD MADERO

INGIENERÍA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES CARRERA:
“TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA” INVESTIGACIÓN:
QUÍMICA INORGÁNICA
MATERIA:

DANIEL ANTONIO CRUZ
ALUMNO:

11071382
NUMERO DE CONTROL:
2°
SEMESTRE:

JUAN SALINAS PECINA
PROFESOR:

SALÓN: E26
GRUPO: F
HORA: 4:00-5:00

FECHA: 24 DE FEBRERO DEL 2012
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INDICE
| PÁGINA |UNIDAD 1 TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1. Base experimental de la teoría cuántica…………………………………………………………………… 1.2.1. Radiación del cuerpo Negro y Teoría de Planck………………………………………………………………… 1.1.2. Efecto Fotoeléctrico………………………………………………. 1.1.3. Espectros de emisión y series espectrales…………………………. 1.1. Teoría atómica de Bohr…………………………………………………… 1. 2.2.1.1.2. Ampliación de la Teoría de Bohr: Teoría atómica de Sommerfeld.……… 1.3. Estructura atómica……………………………………………………….. 1.4.1. Principio de dualidad (comportamiento del electrón: partícula-onda). Postulado de Broglie…………………………………………. 1.4.2. Principio de incertidumbre de Heissenberg………………………. 1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger………………………………… 1.4.4. Teoríacuántica y configuración electrónica…………………....... 1.4.4.1. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos…… 1.4.4.1.1. Niveles de energía de los orbitales…………… 1.4.4.1.1. Principios exclusivos de Pauli……………....... 1.4.4.1.1. Principio de Aufbau o de construcción………. 1.4.4.1.1.Principio de máxima multiplicidad de Hund… 1.4.4.1.1. Configuración electrónica de los elementos…. 1.4.5. Hibridación de los orbitales………………………………………. 1.4.5.1 Teoría de la Hibridación………………………………… 1.4.5.2 Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3, dsp3….Biografías: FriedrichHund.………………………………………………………. Mendeleiev…………………………………………………………... John Dalton………………………………………………………........ Amadeo Avogadro……..…………………………………… ………. Lavoisier………………………………………………………………Glosario………………………………………………………………….Bibliografía…………………………………………………………….... | 34571112132021212732333435373943434550515355575960 |
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UNIDAD 1.- TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA

TEMA 1.1 BASE EXPERIMENTALDE LA TEORÍA CUÁNTICA

Número Atómico.- Número de electrones que es igual a su número de protones del elemento.
Número de Masa.- Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo.
Isótopo.- Es el elemento que tiene igual número atómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.
Masa Atómica.- Es la suma promedio de los isótopos que existen en lanaturaleza comparado con el carbono 12 (C¹²). Es la suma promedio de los isótopos.
Masa Formula.- Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula.
Masa Molecular.- La suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A..
Negro de Carbono ó Negro de Humo.- producto del carbono derivado del petróleo y se asemeja a lo que es elcuerpo negro. Ejemplo: Las llantas de los carros.

CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO
Son las unidades más pequeñas de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Los químicosse dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos...