Teorías acido-base

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TEORÍAS ACIDO – BASE

ARRHENIUS

Acido: sustancia capaz de disociarse y liberar iones H+1.
Base: sustancia capaz de disociarse y liberar iones OH-1.
Neutralización: combinación de un acido yuna base: AH+BOH→A-B++H2O

BRONSTED – DOWRY

Acido: sustancia que al disociarse cede un protón H+1 a una base.
Base: reciben H+1 protones de un acido.
Neutralización: proceso de combinación dondeintervienen acido – base.

Pares conjugados:
AH + H2O ⇄ A- + H3O-1
acido+base⇄ac.conjugado+base congujada

LEWIS

Ácido: es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Base: es unasustancia que puede donar un par de electrones.

H++ OH-→H-O-H

Todo anión se comporta como base.
Todo catión se comporta como ácido.
Las sustancias que tienen el octeto incompleto actúan comoácido.

pH:medida de la acidez

pH=-logH+1=-logH3O-1 | H3O+1=H+1=10-pH |
pOH=-logOH-1 | OH-1=10-pOH |
pX=-logX | X=10-pX |

14=pH+pOH

Constante de ionizacion del agua:Kw=OH-1H3O+1=1x10-14

pH<7 | pH<pOH | Acido |
pH=7 | pH=pOH | Neutro |
pH>7 | pH<pOH | Base |
Ácidos Monopróticos: tienen H+1 ionizable.

HCl→Cl-1+H+1

Ácidos Dipróticos: tienen 2H+1ionizables.

H2CO3⇄HCO3-1+H+1

HCO3-1⇄CO3-2+H+1

Ácidos Tripróticos: tienen 3H+1 ionizables.

H3PO4⇄H2PO4-1+H+1

H2PO4-1⇄HPO4-2+H+1

HPO4-2⇄PO4-3+H+1

FUERZA DE ÁCIDOS

Ácidos Fuertes:Totalmente disociados (→) | HClO4 | HCl |
α=1 | HClO3 | HBr |
α%=100% | HNO3 | HI |
| H2SO4 | |

Ácidos Débiles:

Parcialmente disociados (⇄) | HClO2 | HF |
α<1 | HClO | HCN |α%<100% | HNO2 | HSCN |
| H2SO3 | HOCN |
| H2CO3 | |
| CH3COOH | |

Constante de disociación del ácido (Ka):

Ka muy grande: ácido fuerte
Ka muy pequeño: ácido débil

H3PO4⇄H2PO4-1+H+1Ka=H2PO4-1H+1 H3PO4

FUERZA DE HIDRÓXIDOS O BASES

Hidróxidos Fuertes:

Disociación total (→) | LiOH | CaOH2 |
| NaOH | SrOH2 |
| KOH | BaOH2 |
| RbOH |...
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