Teoria De Ionizacion Acidos Y Bases

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TEORIA DE IONIZACION ACIDOS Y BASES
Definición:
• Teoría atómica de ARRHENIUS
Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.
Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación:
AB= A- + B+
La terminología creada por ARRHENIUS subsiste:
Anión es el ión cargado negativamente: A-
Catión es el ión cargado positivamente: B+

• Grado de ionización
En la ionización pueden presentarse dos alternativas:
Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen separados. Esta característica se pone en evidencia dibujandola flecha de izquierda a derecha de mayor longitud que la opuesta:
AB = A- + B+
Otros, por el contrario, se ionizan escasamente. Predomina la asociación de iones sobre la ionización:
XY = X- + Y+

• Electrólitos: fuertes y débiles
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles.
 Un electrólito fuerte está muy ionizado
 Un electrólito débil está poco ionizado
En un electrólitofuerte, que está casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto en sus respectivos iones.
En un electrólito débil, poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.
Para distinguir electrólitos fuertes de electrólitos débiles se estableció un grado de ionización. Se lo determina con dos datos numéricos:
 n, número de moles disueltos, calculadomediante el cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,
 n i número de moles ionizados, cuando la sustancia se disuelve en agua.
El grado de ionización α, queda definido por el cociente entre el número de moles ionizado y el número de moles disuelto.

El grado de ionización es un número comprendido entre 0 y n.
Muchas veces, para su mejor entendimiento, se lo multiplica por 100,expresándolo como porcentaje.
Siempre se cumple la relación:

Porque si n i = n, la ionización sería total, lo cual nunca ocurre.
Ejemplo:
Si se disuelven 8 moles y se ionizan 7:

Porque si n i = 0, no hay ionización.
Cuando se disuelven 8 moles y solamente ioniza uno:

En los electrólitos fuertes, el grado de ionización se aproxima a su valor máximo:
O bien: a à 100 %
En loselectrólitos débiles, el grado de ionización es muy bajo; simbólicamente, tiende a cero:
a à 0 %

• Catión hidronio
Mecanismo de ionización del agua:
 El átomo de oxígeno, fuertemente electronegativo, ocupa el centro de la molécula del agua, angular y polarizada.
 Las cargas parciales negativas de una molécula atraen electrostáticamente a las positivas de la otra.
 Una fuerza atractiva arrancaun catión hidrógeno de una molécula y lo acerca a la otra.
- En el H + hay un orbital 1s vacío, capaz de alojar un par de electrones, aportados por el átomo de oxígeno. Así se constituye un enlace covalente coordinado, engendrado una nueva entidad: el catión hidronio.
El catión hidronio está formado por un catión hidrógeno combinado con una molécula de agua.
H + + H 2 O = H 3 O
Laestructura del catión hidronio se refleja en los diagramas de puntos y de rayas. En el espacio, la molécula de agua queda insertada dentro de un tetraedro imaginario. El catión hidrógeno coordinado se ubica en un vértice. Desde luego, su carga positiva se comunica a toda la agrupación.

• Propiedades de Ácidos y Bases;
 Las soluciones ácidas tienen sabor "ácido", degustable sin riesgos en elvinagre, que contiene ácido acético; el limón, con ácido cítrico y la leche, con ácido láctico
 Las soluciones básicas concentradas son cáusticas: afectan la piel como si la quemaran.
 Ácidos y bases actúan sobre los indicadores, virando su coloración.
 Muchos ácidos reaccionan con metales comunes:
Fe, Al, Zn, Mg, Sn
 Desprendiéndose hidrógeno gaseoso, inflamable:
H 2 (g)
 Tanto los...
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