Teor A At Mica De Dalton

Teoría atómica de Dalton
John Dalton fue un prestigioso químico y físico británico que en 1803 dio forma a lo que posteriormente y en su nombre se llamaría la teoría atómica de Dalton. En OjoCientíficote explicamos en que se basó su teoría.
En su teoría, Dalton detalló las leyes cuantitativas de la química que contienen a la Ley de Conservación de la Masa, la Ley de Proporciones Definidas yla Ley de Proporciones Múltiples. Sus características se pueden resumir en algunos puntos principales:
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles denominadas átomos.
2.- Cada átomo de un elemento químico dado es idéntico en su masa y demás propiedades a los demás.
3.- Los átomos de elementos químicos distintos son diferentes, en principalmente sus masas.
4.- Los átomos sonindestructibles y son capaces de conservar su identidad en los cambios químicos.
5.- Un compuesto está formado por átomos de diferentes elementos que se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando las moléculas.
Teoría atómica de Thomson
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor delelectrón [1] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budin de pasas.[2] Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. En 1906 Thomsonrecibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones en la conducción eléctrica en gases. 

El átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía externa. Ésta provoca un cierto grado de atracción de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thomson es un modelo actual comoconsecuencia de la elasticidad de los electrones en el coseno de la citada estructura. 

Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más microscópico, puede definirse una estructura abierta para el mismo, dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo. 

Dicho modelo fue rebatido tras el experimento deRutherford,[3] cuando se descubrió el núcleo del átomo

Teoría atómica de Rutherford
Tambien conocida como teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. 


Antes de la propuesta de Rutherford,los físicos aceptaban que las cargas eléctricasen el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente almodelo de Thomson la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflacciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente. 


Rutherford apreció que estafracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo. 


El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr.

Teoría atómica de Schrödinger
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo,...