Teoria 1 Cuatri

La materia y su clasificación:
1.1Materia:
Mezclas: combinación de 2 o mas sustancias.
-Mezcla homogénea: composición uniforme entre 2 o mas sustancias puras.
-Mezcla heterogénea: composición no uniforme, se distinguen a simple vista.
Sustancia: 1forma de materia con composición definida y constante y se distinguen en sus propiedades.
Elemento: sustancia que no se puede separar en otrasmas sencillas por medios químicos. Hay 117elementos.
Compuesto: sustancia formado x átomos de 2 o mas elementos unidos químicamente en proporciones fijas.
Estados de agregación: todas las sustancias pueden existir en 3 estados de agregación.
Propiedades de la materia:
Propiedad física: puede ser estudiada usando los sentidos o instrumentos específicos de medida, color, dureza, densidad…Propiedad química: para observar y medir es necesario un cambio químico, tras el desaparece la sustancia original y aparecen nuevas.
Propiedad mensurables:
-Extensiva: depende de la cantidad de materia que se considere: mapa/peso y volumen.
-Intensiva: no depende de cuanta materia se considere. La densidad, volumen especifico y temperatura.
Masa y peso(kg.): es una medida de la cantidad de materiaen un objeto y fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto.
Volumen(m3):->(L): un litro es el volumen que ocupa un dm3
Densidad: depende de la temperatura. Densi. = masa/ volumen (kg/L)
Volumen especifico: es la inversa de la densidad.
Temperatura: grado centígrado(ºC); kelvin(k);farenheit(ºF).
F=9ºF5ºC .ºC+32ºF K=ºC+273, 15ºC. 1K1ºC1.3 Teoríaatómica de la materia (Dalton):
Dalton enuncio las siguientes hipótesis en las que se base:
Los elementos están formadas por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (=tamaño, masa, propiedades químicas). Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de todos los otros elementos.
Los compuestos están formados x los átomos demas de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del nº de átomos entre 2 de los elementos siempre es una relación entera o una fracción sencilla.
La reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos. Nunca la creación o destrucción de los átomos.

1.4 Partículas elementales:
Son partículas que no están formadas por otras partículas máspekeñas, ni se conoce que tengan estructura interna.
Electrón: (e-) carga elemental negativa q=-1,6022.10-19C masa=9,10.10-28g
Protón(p+) carga elemental positiva q=1,6022.10-19C masa= 1,673.10-24g
Neutrón(n): es una partícula sin carga negativa. Masa= 1,68.10-24g
1.5 Teoría nuclear del átomo (experimento de Rutherford):
Hipótesis(si el átomo es eléctricamente neutro, como se distinguen laspartículas en el átomo).
La mayor parte del átomo debe ser espacio vacío.
Las cargas positivas de los átomos(protones) están concéntricas dentro del átomo, núcleo.
La masa del núcleo compone la masa total del átomo, pero el núcleo solo ocupa 1/103 del volumen total del átomo.
1.6Átomos, moléculas e iones:
Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones quecontiene.
Nº atómico Z: es el número de protones en el núcleo del átomo.
Isotopos: son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, diferente nº de neutrones en el núcleo.
Todos los átomos son eléctricamente neutros. Tienen el mismo nº Z de protones que se electrones.
Durante una reacción química no se pueden alterar los núcleos de los elementos, pero un átomo si se puede perder o ganarelectrones, por lo que queda cargado eléctricamente y llama ion.
-Si pierde (e-), queda con exceso de carga+: catión.
-Si gana (e-), queda con exceso de carga-:anión.
Molécula:
-diatónica: contiene 2 átomos que pueden ser iguales como el H2:02
-Poliatomica: la gran mayoría de moléculas. Pueden ser del mismo átomo(03).
Estructura electrónica de los átomos:
2.1 Teoría cuántica:
Los...