TEORIA CINETICA DE LOS LIQUIDOS

TEORIA CINETICA DE LOS LIQUIDOS
La teoría cinética-molecular permite explicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos, en función del movimiento de las moléculas que los componen.
En elcaso de los gases, la distancia entre las moléculas es grande en comparación con las mismas, por lo que se puede suponer que en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25°C)no hayinteracción entre ellas. Debido a que en los gases hay muchos espacios vacíos (espacios que no están ocupados por moléculas), los gases se pueden comprimir con facilidad y tienen unabaja densidad encondiciones normales. Además las fuerzas de interacción débiles, ocasionan que los gases se expandan y puedan ocupar todo el volumen del recipiente que los contenga.
La diferencia principal entre losgases y, los sólidos y los líquidos, es la distancia entre las moléculas. En los líquidos, las moléculas están próximas entre sí (y hay poco espacio vacío), lo que ocasiona una mayor densidad que losgases en condiciones normales y mayor dificultad para comprimirlos. Las moléculas de los líquidos se mantienen unidas por varios tipos de fuerzas de atracción (que se verán en la próxima publicación),por ellos tienen un volumen definido; pero como las moléculas tienen libertad de movimiento, los líquidos pueden fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que los contiene.FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que sedeben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares queactúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de...