Teoria Cinetica Gases Reales
Páginas: 4 (752 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2015
Postulados
2.3 Teoría cinéticomolecular de los gases
1. Los gases consisten en grandes cantidades de
moléculas que están en continuo movimiento
aleatorio.
2. El volumen de todas las moléculas delgas es
insignificante en comparación con el volumen
total en el que está contenido el gas.
3. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las
moléculas del gas son insignificantes.
Fue un largo caminoque comenzó en
1738 con Daniel Bernoulli y culminó
en 1871 con Ludwig Boltzmann.
2
1
Postulados
4. Se puede transferir energía entre las moléculas
durante los choques, pero la energía cinéticapromedio de las moléculas no cambia con el
tiempo, en tanto la temperatura del gas
permanezca constante.
Dicho de otro modo, los
choques son perfectamente
elásticos.
Postulados
5. La energía cinéticapromedio de las moléculas es
proporcional a la temperatura absoluta. A
cualquier temperatura dada, las moléculas de
todos los gases tienen la misma energía cinética
promedio.
3
4
Los postulados y
lasleyes de los gases
Velocidad de
las moléculas
N2
5
Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui
6
1
Ejercicio
Velocidad de
las moléculas
25°C
Considera tres muestras de gas a 298 K: HCl, H 2 y O2.Ordena estos gases en orden creciente de:
a. Densidad.
b. Velocidad promedio de sus moléculas.
7
8
Ejercicio
2.4 Comportamiento Real
de los Gases
[10.76 Brown] Suponga que tiene2 matraces de 1L,
uno que contiene N2 y otro con CH4, ambos a TPE.
¿Cómo se comparan estos sistemas con respecto a:
a. número de moléculas?
b. densidad?
c. energía cinética promedio de las moléculas?
d. velocidad deefusión a través de un orificio?
El comportamiento de los gases reales
puede explicarse a partir del
comportamiento de sus moléculas,
como lo hizo Johannes van der Waals
en 1873.
9
Comportamientoideal
Las moléculas se
No existen fuerzas de
atracción o repulsión comportan como puntos:
no tienen volumen.
entre moléculas.
PV = nRT
Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui
11
10
Desviaciones del...
2.3 Teoría cinéticomolecular de los gases
1. Los gases consisten en grandes cantidades de
moléculas que están en continuo movimiento
aleatorio.
2. El volumen de todas las moléculas delgas es
insignificante en comparación con el volumen
total en el que está contenido el gas.
3. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las
moléculas del gas son insignificantes.
Fue un largo caminoque comenzó en
1738 con Daniel Bernoulli y culminó
en 1871 con Ludwig Boltzmann.
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Postulados
4. Se puede transferir energía entre las moléculas
durante los choques, pero la energía cinéticapromedio de las moléculas no cambia con el
tiempo, en tanto la temperatura del gas
permanezca constante.
Dicho de otro modo, los
choques son perfectamente
elásticos.
Postulados
5. La energía cinéticapromedio de las moléculas es
proporcional a la temperatura absoluta. A
cualquier temperatura dada, las moléculas de
todos los gases tienen la misma energía cinética
promedio.
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Los postulados y
lasleyes de los gases
Velocidad de
las moléculas
N2
5
Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui
6
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Ejercicio
Velocidad de
las moléculas
25°C
Considera tres muestras de gas a 298 K: HCl, H 2 y O2.Ordena estos gases en orden creciente de:
a. Densidad.
b. Velocidad promedio de sus moléculas.
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Ejercicio
2.4 Comportamiento Real
de los Gases
[10.76 Brown] Suponga que tiene2 matraces de 1L,
uno que contiene N2 y otro con CH4, ambos a TPE.
¿Cómo se comparan estos sistemas con respecto a:
a. número de moléculas?
b. densidad?
c. energía cinética promedio de las moléculas?
d. velocidad deefusión a través de un orificio?
El comportamiento de los gases reales
puede explicarse a partir del
comportamiento de sus moléculas,
como lo hizo Johannes van der Waals
en 1873.
9
Comportamientoideal
Las moléculas se
No existen fuerzas de
atracción o repulsión comportan como puntos:
no tienen volumen.
entre moléculas.
PV = nRT
Dr. Jesús Antonio Jáuregui Jáuregui
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Desviaciones del...
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