Teoria cinetica de los gases
Villa Alemana
Departamento de Ciencias
Física
Ecuación Gases Ideales
y teoría cinética de los gases
NOMBRE:______________________________________________________________
EJERCICIOS
Resuelva los siguientes ejercicios, no olvide realizar todos los pasos y resolver en lo posible de manera
algebraica, para luego reemplazar y entregar una respuesta numéricaEcuación de los Gases Ideales
1. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.918 moles se encuentran a una
temperatura de 97.01 K y a una presión de 2.63 atm ?
2. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.386 moles ocupan un volumen de 3280 mL a la
temperatura de 452 °C ?
3.¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.23 litros si la temperatura es 47.57 K y la
presión es 1626 mmHg ?
4. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.24 moles ocupan un volumen de 4550 mL a la
presión de 4.46 atm ?
5. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.704 moles ocupan un volumen de 8.89 litros a la
presión de 4773 mmHg ?
6. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.319 moles ocupan un volumen de 2.22 litros a latemperatura de 95 °C ?
7. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.552 moles se encuentran a una
temperatura de 1002.89 K y a una presión de 7.5 atm ?
8. ¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.797 moles ocupan un volumen de 3010 mL a la
temperatura de 144 °C ?
9. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.929 moles se encuentran a una
temperatura de 279.27 K y a una presión de 5396 mmHg ?
10. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 5.05 litros si la temperatura es 122 °C y la
presión es 3534 mmHg ?
11. Una cámara de gas , cuyo volumen es de 0,15 m 3, contiene 480 gr de O 2 a una presión de 2 x 105
N/m2.
a) ¿Cuántos moles de O 2 existen en el recinto?b) ¿A qué temperatura absoluta se encuentra el O2 en el comportamiento?
c) Exprese la temperatura en °C
12. Una burbuja de aire, con 2,5 cm3 de volumen, se forma en el fondeo de un lago, a 30 m de
profundidad, y sube hasta llegar a la superficie. La presión atmosférica en el lugar tiene un valor de 1
atm, y la temperatura del lago es la misma a cualquier profundidad.a) ¿cómo clasificaría la trasformación sufrida por la burbuja de aire al desplazarse desde el fondo a
la superficie?
b) ¿cuál es el valor de la presión, en atm, ejercida por sobre la burbuja en el fondo del lago?
(Recuerde que una columna de agua de 10 [m] ejerce una presión de 1 atm. Aproximadamente)
c) Calcule el volumen de la burbuja cuando llegue a la superficie.
13.Tres recipientes, A, B y C, de volumen iguales, contienen respectivamente los gases NO, NO2 y
N2O3, a igual presión y temperatura. Al descomponerlos, un estudiante recogió el oxígeno que se
desprendió de cada recipiente y obtuvo resultados que confirman la ley de Avogadro. ¿Cuáles de las
siguientes alternativas podrían corresponder a las masas de oxígeno recogidas, en A, B y C,
respectivamente? (Valores en gramos)
a) 0,50 – 1,0 – 1,5b) 1,0 1,0 – 1,0
c) 3,0 – 1,5 – 1,0
d) 3,0 – 6,0 – 9,0
e) 2,0 – 3,0 – 40
14. Un conductor calibra los neumáticos de su auto a una presión de 20 Lb/plg2, a una temperatura de
20 °C. Después de efectuar un viaje, la temperatura de los neumáticos ascendió a 40 °C .
Profesor David Valenzuela Zúñiga
www.fisic.ch
Guía de Ejercicios
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Ecuación Gases Ideales
y teoría cinética de los gases
Suponiendo despreciable la dilatación térmica del neumático, responda:
a) ¿Qué tipo de transformación sufrió el aire contenido en los neumáticos?
b) ¿Qué presión hay en la cámara de aire del neumático al final del viaje?
15. Una determinada masa gaseosa cambia de...
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