Teoria Concentrica

Introducción:
La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de éste. Para un dado solvente, la disminución del punto de fusión es directamente proporcional a laconcentración de partículas disueltas en él. En este experimento se determinará la masa molecular de la urea (soluto) disuelto en agua (solvente), determinando la temperatura de fusión de una solución quecontiene masas conocidas de ambos componentes. A partir del punto de fusión observado y determinando el punto de fusión del solvente puro y la constante crioscópica del mismo, es posible calcular la masamolecular del soluto.
Para determinar masas moleculares mediante la disminución del punto de fusión de un solvente es necesario primero medir su constante crioscópica por el agregado de una cantidadpesada de un soluto conocido y registrar la temperatura de fusión de la solución. Se utilizará como soluto de masa molecular conocida el cloruro de sodio.

Parte experimental:
Arme eldispositivo ilustrado en la siguiente figura y disponga de un cronómetro para registrar el tiempo. Es importante NO detener el cronómetro hasta finalizar la medición.


















1)Determinación de la temperatura de fusión del solvente puro (agua)
Coloque aproximadamente 10 mL de agua destilada dentro de un tubo de polipropileno de 50 mL.
Coloque el tubo dentro de unrecipiente con mezcla frigorífica (hielo y un poco de sal gruesa; ver nota 1) sujetándolo con una agarradera.
Sumerja el termistor (Ver nota 2) en el agua dentro del tubo y asegúrese que esté conectadoadecuadamente al multímetro (Ver nota 3).
Lea el valor de resistencia cada 10 segundos, agitando regularmente para homogeneizar la temperatura. Continúe con las lecturas hasta que luego de haberpermanecido constante o con poca variación la temperatura comiencen a disminuir y se observe sólido en el interior del tubo.
Utilizando la fórmula del termistor obtenga el valor de temperatura y...