TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA



Resumen— en el siguiente trabajo se verán las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de las teorías fueron expuestas por el físico alemán Max Planck, que en 1990 postulo que la materia solo puede emitir o absorber energías en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Determina que la energía esta cuantizada y queluz pese partículas llamadas fotones, da paso a experimentos como el efecto fotoeléctrico y la emisión de espectros posee partículas llamadas fotones. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y elmomento lineal de una partícula subatómica.
Palabras clave— Átomo, Electrón, isotopos, numero cuántico, orbitales, Teoría.

I. Introducción
En seguida se verá como las reacciones químicas ocurren espontáneamente en el universo, produciendo de forma lenta sustancias sencillas. Pero también en el planeta suceden cosas espontaneas, pero de manera más rápida y formando moléculas más complicadas, debido ala presencia de oxígeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y lagos.
Las reacciones se producen en muchas cosas por ejemplo: en el hierro, en los vegetales, en la vida animal, etc. Esta última se mantiene gracias a la combustión lenta de los alimentos en el organismo, en esta reacción se produce bióxido de carbono, que se expulsa en la respiración, esto y muchas cosas más se veranacontinuación.
II. reacciones químicas
Los fenómenos pueden ser clasificados en químicos y físicos,
Los químicos producen nuevas sustancias y los físicos no producen sustancias nuevas.
Así que a los fenómenos químicos se les da el nombre de: reacciones químicas.
Una reacción química es un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias se transforman ya sea mezclándose o de otra manera, haciendoque cambie su estructura molecular y sus enlaces, produciendo una nueva sustancia o producto se le puede decir. Un ejemplo que se puede dar es la oxidación de un metal que se le dice formación de óxido de hierro que es producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural. Se puede ver en la siguiente figura que cambia cuando ocurre la oxidación.












III. BASEEXPERIMENTAL LA
D. Teoría ondulatoria de la luz

A. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.





B. Efecto fotoeléctrico.
C. Espectros de emisión y series espectrales.



III. estequiometria y sus leyes
Por estequiometria se entiende el estudio de las proporciones (en masa, en moles, en volúmenes) existentes entre las distintas sustancias que intervienen en la reacción quimica. Estoquiere decir que nos permite calcular las cantidades de sustancias que reaccionan y se producen, a partir de los datos con lo que se inicia.

Pero a la hora de empezar a realizar los cálculos estequiometricos, se debe seguir unas reglas básicas que son:

1) En primer lugar, se escribe la ecuación quimica completa debidamente ajustada. Este paso es importante, porque es en el que se generan másfallos, porque un error en la fórmula de alguna sustancia o en el ajuste, hará que todos los cálculos que se realicen después sean incorrectos).

2) Después, ya que los coeficientes estequiometricos de la ecuación nos indican proporción entre moles de sustancias, debemos pasar el dato inicial a moles.

3) Como tercer paso se puede decir que atendiendo al resultado que nos piden, debemos trabajar con laproporción existente entre la sustancia dato y la sustancia problema (esta es la que nos indican los coeficientes). Esto nos dará como resultado el número de moles de la sustancia que estamos buscando.

4) Finalmente, ese número de moles lo pasamos a la unidad que nos esté pidiendo el problema ya sea masa, volumen, número de moléculas, etc.

Ejemplo:



IV. unidades de medida usuales en...