Teoria cuantica
Páginas: 5 (1197 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2011
TEORIA CUÁNTICA
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Plank (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962),Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg..
La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo desde Dalton hasta Schrödinger.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizarlos estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas también seemplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
Bohr, estudiando el átomo de hidrógeno, demostró que las energías permitidas, E, están relacionadas con los números enteros según la actuación:
Con esto tuvo la cuantización de los niveles energéticos que se designan comoK, L, M, N, …
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
El número cuántico principal n Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocenátomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n[pic] donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.
Ejms:
|NIVEL (n) |Número máximo de electrones |
|1 |2 ( 1 )[pic]= 2 |
|2 |2 ( 2 )[pic] = 8|
|3 |2 ( 3 )[pic] = 18 |
|4 |2 ( 4 )[pic] = 32 |
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (l)
El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4, 5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodosangulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (nitido)
l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal
l = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental
Cada nivelenergético (n) tiene "n" subniveles.
Ejms.
|NIVEL ENERGÉTICO ( n ) |Número de subniveles contenidos en el |
| |nivel |
|1 |1 |
|2 |2 |
|3 |3|
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
|NIVEL |SUBNIVEL |LETRA |
| |(número asignado) | |
|1 |l = 0 |s |
|2 |l = 0 |s |
| |l = 1...
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Plank (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962),Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg..
La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo desde Dalton hasta Schrödinger.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizarlos estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas también seemplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
Bohr, estudiando el átomo de hidrógeno, demostró que las energías permitidas, E, están relacionadas con los números enteros según la actuación:
Con esto tuvo la cuantización de los niveles energéticos que se designan comoK, L, M, N, …
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
El número cuántico principal n Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocenátomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n[pic] donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.
Ejms:
|NIVEL (n) |Número máximo de electrones |
|1 |2 ( 1 )[pic]= 2 |
|2 |2 ( 2 )[pic] = 8|
|3 |2 ( 3 )[pic] = 18 |
|4 |2 ( 4 )[pic] = 32 |
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (l)
El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4, 5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodosangulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (nitido)
l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal
l = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental
Cada nivelenergético (n) tiene "n" subniveles.
Ejms.
|NIVEL ENERGÉTICO ( n ) |Número de subniveles contenidos en el |
| |nivel |
|1 |1 |
|2 |2 |
|3 |3|
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
|NIVEL |SUBNIVEL |LETRA |
| |(número asignado) | |
|1 |l = 0 |s |
|2 |l = 0 |s |
| |l = 1...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.