Teoria cuantica
Páginas: 6 (1413 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2012
CONSULTA DE QUÍMICA
¿Qué es la Teoría cuántica?:
Teoría cuántica básicamente nos dice que la luz no llega de una manera continua, sino que está compuesta por pequeños paquetes de energía, a los que llamamos cuantos. Estos cuantos de energía se llaman fotones. Toda luz que nos llega viene por pequeños paquetes, no es continua.
Los fotones son las partículas “fundamentales” de la luz, así comolos electrones son las partículas fundamentales de la materia, esta analogía es la que sirvió para realizar el descubrimiento del carácter cuántico de la luz. Por esta misma analogía, años después, de Broglie desarrolló la teoría que formula que la materia también tiene un carácter ondulatorio. La carga eléctrica y la energía tienen una estructura granular (está formada por cuantos), al igual quela materia.
La teoría cuántica ha servido para demostrar los fenómenos que no se pudieron explicar con la teoría ondulatoria de la luz, pero hay fenómenos que no pueden ser explicados con la teoría cuántica, y además hay ciertos fenómenos que pueden ser explicados por ambas teorías.
Bibliografía:
http://library.thinkquest.org/C003776/espanol/print/quantum_theory.htm
¿Qué diferencia existeentre el modelo atómico de Rutherford y el de Thompson?
Thomson: propone:un modelo de átomo formado por una esfera uniforme de materia, cargada positivamente, en la que residía la mayor parte del átomo y sobre la cual se encontraban incrustados los electrones, en número igual que las cargas positivas.
Rutherford: propone un modelo en el que el átomo poseía un núcleo o centro en el que seencontraba la carga positiva y la masa.
La diferencia en si es que el modelo de Thomson no presenta núcleo y el de Rutherford si, diferencia que es muy importante ya que con núcleo están separadas las cargas positivas de las negativas
Bibliografía:
http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/modelos-atmicos.html
¿Qué diferencia existe entre el modelo de Dalton de Thomson?
Modelo Atómico de Dalton:* La materia está constituida por átomos
* Los átomos no se dividen en las reacciones químicas
* Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales
* Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos
Modelo atómico de Thomson:
* Descubrió el electrón
* En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo, como un puding de pasas.
* Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo
Bibliografía:
http://es.scribd.com/doc/3488601/MODELOS-ATOMICOS-RESUMEN
¿Porque fue difícil el descubrimiento del neutrón?
Los neutrones son partículas sin carga, por lo que en un tubo de rayos catódicos los neutrones se desplazarían hacia ninguno de los dos polos, elneutrón fue una partícula difícil de descubrir por no tener carga eléctrica ni positiva ni negativa, por lo que un neutrón es mayor que la masa de un electrón y parecida a la masa de un protón.
El neutrón:
El descubrimiento del electrón y del protón permite asignar un carácter neutro ala materia desde el punto de vista eléctrico, si los átomos contienen igual número de protones que deelectrones. Por otra parte, estas partículas tienen carga y su detección en campos eléctricos y magnéticos es sencilla. Era por ello difícil descubrir una partícula subatómica sin carga.
En 1932 el inglés James Chadwick (1891-1974) demostró que la mejor manera de explicar los efectos producidos es suponer que las partículas alfa provocan la expulsión de partículas neutras del núcleo del átomo de berilio yque dichas partículas neutras producen a su vez la expulsión de protones de la parafina.
Dicha partícula recibió el nombre de neutrón, por carecer de carga eléctrica, siendo su masa similar a la del protón.
Por tanto:
La masa del neutrón es 1839 veces mayor que la del electrón.
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Bibliografía:
http://www.educared.org/global/concurso2001/410/el%20atomo.htm#neutrón
¿Qué es la...
¿Qué es la Teoría cuántica?:
Teoría cuántica básicamente nos dice que la luz no llega de una manera continua, sino que está compuesta por pequeños paquetes de energía, a los que llamamos cuantos. Estos cuantos de energía se llaman fotones. Toda luz que nos llega viene por pequeños paquetes, no es continua.
Los fotones son las partículas “fundamentales” de la luz, así comolos electrones son las partículas fundamentales de la materia, esta analogía es la que sirvió para realizar el descubrimiento del carácter cuántico de la luz. Por esta misma analogía, años después, de Broglie desarrolló la teoría que formula que la materia también tiene un carácter ondulatorio. La carga eléctrica y la energía tienen una estructura granular (está formada por cuantos), al igual quela materia.
La teoría cuántica ha servido para demostrar los fenómenos que no se pudieron explicar con la teoría ondulatoria de la luz, pero hay fenómenos que no pueden ser explicados con la teoría cuántica, y además hay ciertos fenómenos que pueden ser explicados por ambas teorías.
Bibliografía:
http://library.thinkquest.org/C003776/espanol/print/quantum_theory.htm
¿Qué diferencia existeentre el modelo atómico de Rutherford y el de Thompson?
Thomson: propone:un modelo de átomo formado por una esfera uniforme de materia, cargada positivamente, en la que residía la mayor parte del átomo y sobre la cual se encontraban incrustados los electrones, en número igual que las cargas positivas.
Rutherford: propone un modelo en el que el átomo poseía un núcleo o centro en el que seencontraba la carga positiva y la masa.
La diferencia en si es que el modelo de Thomson no presenta núcleo y el de Rutherford si, diferencia que es muy importante ya que con núcleo están separadas las cargas positivas de las negativas
Bibliografía:
http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/modelos-atmicos.html
¿Qué diferencia existe entre el modelo de Dalton de Thomson?
Modelo Atómico de Dalton:* La materia está constituida por átomos
* Los átomos no se dividen en las reacciones químicas
* Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales
* Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos
Modelo atómico de Thomson:
* Descubrió el electrón
* En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo, como un puding de pasas.
* Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo
Bibliografía:
http://es.scribd.com/doc/3488601/MODELOS-ATOMICOS-RESUMEN
¿Porque fue difícil el descubrimiento del neutrón?
Los neutrones son partículas sin carga, por lo que en un tubo de rayos catódicos los neutrones se desplazarían hacia ninguno de los dos polos, elneutrón fue una partícula difícil de descubrir por no tener carga eléctrica ni positiva ni negativa, por lo que un neutrón es mayor que la masa de un electrón y parecida a la masa de un protón.
El neutrón:
El descubrimiento del electrón y del protón permite asignar un carácter neutro ala materia desde el punto de vista eléctrico, si los átomos contienen igual número de protones que deelectrones. Por otra parte, estas partículas tienen carga y su detección en campos eléctricos y magnéticos es sencilla. Era por ello difícil descubrir una partícula subatómica sin carga.
En 1932 el inglés James Chadwick (1891-1974) demostró que la mejor manera de explicar los efectos producidos es suponer que las partículas alfa provocan la expulsión de partículas neutras del núcleo del átomo de berilio yque dichas partículas neutras producen a su vez la expulsión de protones de la parafina.
Dicha partícula recibió el nombre de neutrón, por carecer de carga eléctrica, siendo su masa similar a la del protón.
Por tanto:
La masa del neutrón es 1839 veces mayor que la del electrón.
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Bibliografía:
http://www.educared.org/global/concurso2001/410/el%20atomo.htm#neutrón
¿Qué es la...
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