Teoria De Bohr

TEORÍA DE BOHR DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: La Física Cuántica. Así en 1913 formuló una hipótesis sobre laestructura atómica en la que se estableció tres postulados:
* El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo e Rutherford seaceptaba un número infinito de orbitas.
* Cuando el electrón gira en estas orbitas no emite energía.
* Cuando un átomo estable sufre de una interacción, como puede ser el impacto de un electrón oel choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO SEGÚN EL MODELO ATÓMICO DE BOHR
* El átomo de hidrógeno tieneun núcleo con un protón.
* El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la mejor energía.
* Si se le comunica energía aeste electrón, saltara desde la primera orbita a otra de mayor energía, cuando regrese a la primera orbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.
En la simulación puedes elegir la órbita degiro del electrón. Observa como las energías de las orbitas mas exteriores son mayores que las de las orbitas mas interiores “r” es el radio de la órbita.
Posteriormente Sommerfeld corrigia elmodelo atómico de Bohr, admitiendo la existencia de orbitas circulares. Pero a pesar de las correcciones de Sommerfeld, el modelo atómico de Bohr no explicaba todas las observaciones experimentales. Seimponía un cambio, un nuevo modelo, y este llego de la mano de la mecánica cuántica.
Los espectros atómicos.
Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica,calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda.
Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las...