TEORIA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRONOCOS DEL NIVEL DE VALENCIA (TRPENV)
Sirve para predecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica. Este está basado en la diferencia en estabilidad que confiere auna determinada geometría la disposición respectiva de los pares de electrones, bien de enlace o bien no compartidos, que presente una molécula. Para determinar la geometría de una molécula se aplican las siguientesreglas:
a)Los pares de electrones (compartidos y no compartidos) tienden a situarse en aquellas posiciones que minimicen las repulsiones entre ellos. Las geometrías ideales son:
Nº de pares 
de electrones | Geometría |
2| Lineal (AB2) |
3 | Trigonal (AB3 o AB2E) |
4 | Tetraédrica (AB4 o AB3E) |
5 | Bipirámide trigonal (AB5 o AB4E) |
6 | Octaédrica (AB6 o AB5E) |

Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular; (c) planatrigonal; (d) pirámide trigonal (e) tetraédrica; (f) planocuadrada; (g) pirámide cuadrada; (h) bipirámide trigonal y (i) octaédrica.
b) Las repulsiones decrecen en importancia en el orden:
PNC-PNC > PNC-PE > PE-PE
siendoPNC = Par no compartido y PE = par de enlace.
c)     Los dobles enlaces ocupan más espacio que los enlaces simples.
d)     Los pares de enlace de elementos electronegativos ocupan menos espacio que los de elementoselectropositivos.
Para aplicar las reglas de VSEPR hay que determinar el número de electrones de la capa de valencia del átomo central. Para ello se siguen los siguientes pasos:
* Determina el número de pares deelectrones. Para ello se contabilizan los electrones de las capas de valencia de los átomos de la molécula.
* Dibuja las posibles estructuras moleculares atendiendo al cumplimiento de la regla del octeto ya a la repulsiónmínima entre los pares electrónicos, según el orden comentado anteriormente.

GEOMETRIA ELECTRONICA
Es la forma de distribución de los pares estereoactivos alrededor del átomo central Determina muchas de las propiedades [continua]

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