Teoria De Enlace
Páginas: 9 (2047 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2012
TEORIA DE ENLACE
2012
Teoría de Enlace
1
Los compuestos se forman cuando los átomos de distintos elementos se unen por enlaces químicos, las fuerzas de atracción entre los átomos son de naturaleza eléctrica, de modo que, cuando se produce una reacción química, se producen cambios en las estructuras electrónicas de los elementos que se van a unir.
Enlaces y Moléculas
Cuando losátomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.
Átomos
Enlaces
Moléculas
2
Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente . Los enlaces iónicosse forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones.
Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones decarga opuesta. Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
3
Muchos iones constituyen un porcentaje ínfimo del peso vivo, pero desempeñan papeles centrales. El ion potasio (K+) es el principal ion con carga positiva en la mayoría de los organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesosbiológicos esenciales.
K+ (catión) Cl– (anión)
4
Enlace Iónico
La transferencia del electrón provoca una reducción en el radio de Li y un aumento en el de F _
Li +
F
e-
Cuanto el Li reacciona con el F para formar el LiF se transfiere un electrón del Li hacia el flúor Los iones formados se mantienen unidos vía una interacción electrostática, o bien, a través de un enlaceiónico
Enlace Covalente
Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos. Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo. En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos.
5
En un enlace de este tipo, cada electrónpasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro.
Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear.
Enlace Covalente
Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto elHe).
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:
He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn
e- de valencia e- de valencia 22 88 88 88 88 88
G. N. Lewis
Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.
6
Enlace Covalente
Molécula de Hidrógeno: H2
Tipos de enlaces covalentes:
Enlacecovalente
Enlace covalente vs Enlace iónico
7
Enlace covalente
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa). Ej.: El enlace en la molécula de agua.
Regla del octeto
Al formar compuestos, los átomos ganan, pierden, o compuestos, átomos ganan, pierden, comparten electrones para producir una configuración configuraciónelectrónica estable caracterizada por 8 electrones de electrónica valencia. valencia.
.. .. : .. : .. : F F
Esta regla es muy útil en casos que involucran átomos como C, N, O, y F.
8
ejemplo
Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y valencia) cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) valencia) átomos
. . C. .
.. : .. . F
la estructura de Lewis para CF4 queda así:...
2012
Teoría de Enlace
1
Los compuestos se forman cuando los átomos de distintos elementos se unen por enlaces químicos, las fuerzas de atracción entre los átomos son de naturaleza eléctrica, de modo que, cuando se produce una reacción química, se producen cambios en las estructuras electrónicas de los elementos que se van a unir.
Enlaces y Moléculas
Cuando losátomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.
Átomos
Enlaces
Moléculas
2
Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente . Los enlaces iónicosse forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones.
Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones decarga opuesta. Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
3
Muchos iones constituyen un porcentaje ínfimo del peso vivo, pero desempeñan papeles centrales. El ion potasio (K+) es el principal ion con carga positiva en la mayoría de los organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesosbiológicos esenciales.
K+ (catión) Cl– (anión)
4
Enlace Iónico
La transferencia del electrón provoca una reducción en el radio de Li y un aumento en el de F _
Li +
F
e-
Cuanto el Li reacciona con el F para formar el LiF se transfiere un electrón del Li hacia el flúor Los iones formados se mantienen unidos vía una interacción electrostática, o bien, a través de un enlaceiónico
Enlace Covalente
Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos. Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo. En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos.
5
En un enlace de este tipo, cada electrónpasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro.
Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear.
Enlace Covalente
Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto elHe).
La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:
He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn
e- de valencia e- de valencia 22 88 88 88 88 88
G. N. Lewis
Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.
6
Enlace Covalente
Molécula de Hidrógeno: H2
Tipos de enlaces covalentes:
Enlacecovalente
Enlace covalente vs Enlace iónico
7
Enlace covalente
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa). Ej.: El enlace en la molécula de agua.
Regla del octeto
Al formar compuestos, los átomos ganan, pierden, o compuestos, átomos ganan, pierden, comparten electrones para producir una configuración configuraciónelectrónica estable caracterizada por 8 electrones de electrónica valencia. valencia.
.. .. : .. : .. : F F
Esta regla es muy útil en casos que involucran átomos como C, N, O, y F.
8
ejemplo
Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y valencia) cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) valencia) átomos
. . C. .
.. : .. . F
la estructura de Lewis para CF4 queda así:...
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