teoria de schrodinger

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
CIENCIAS e INGENIERIA
QUIMICA
INFORME DE EXPOSICIÓN
TEORIA Y MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
Autor: Morales Pablo
Paralelo: 1
DR. ING QUIMICA HERRERA ANGELOCTUBRE 2014 – MARZO 2015
QUITO – ECUADOR
TEORIA Y MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER
TEORIA DE SCHRODINGER
Con la teoría de E. Schrödinger queda establecido que los electrones no giran en órbitasalrededor del núcleo tal como lo había propuesto N. Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno al núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar a los electrones.Lo postulado por Schrödinger conduce a la existencia de un número ilimitado de funciones de onda por nivel energético, y a su vez éstas, en un átomo multielectrónico, resultan tener diferentesenergías, lo que se denomina subniveles, identificados con las letras s, p, d, f.
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger, creado en el año 1924, es considerado como un modelocuántico no relativista, ya que está basado en la solución de la ecuación que propuso Schrödinger para hallar el potencial electrostático con la simetría esférica, esta solución es conocida como átomohidrogenoide. Según este modelo atómico, se dispone que los electrones eran contemplados en forma de una onda estacionaria, además que la amplitud de la materia decaía velozmente al superar el radioatómico.En el modelo atómico que propone Schrödinger se postula que los electrones son como ondas de materia, entonces la ecuación de este describe la evolución en el tiempo y en el espacio de esta ondamaterial. Cabe recalcar que el modelo atómico de Schrödinger llega a predecir de manera adecuada las líneas de emisión espectrales, tanto de los átomos neutros como de los átomos ionizados. Ademáseste modelo atómico llega a determinar la modificación de los diferentes niveles de energía, siempre y cuando exista un campo magnético o un campo eléctrico. También, realizando algunos cambios...