Teoria Disolucones
a) tant per cent en pes (%)
definició:
grams(solut) % 100grams(dissolucio )
grams(solut) % 100 grams(dissolucio )
no té unitats
càlcul:
Càlculde % en pes
1. una dissolució té 100 ml.d’aigua i 10 g de NaCl. Determineu el %
10 g de solut 100 ml d‘aigua = 100 g de dissolvent
10 g de solut
+
100 g de dissolvent
=
110 gdissolució
10g solut grams(solut) % 100 = 100 9 110g dissolucio grams(dissolucio )
2. Calculeu els grams de solut que hi ha en 500g de dissolució del 9 %
s
9g solut 500g dissolucio 45gsolut 100g dissolucio
3. Calculeu el dissolvent que hi ha en 400g de dissolució del 20 %
20 g solut 400 g dissolucio 80 g solut 100g dissolucio
400400 g dissolució - 80 g solut = 320 gdissolvent
Solucions dels exercicis del dossier
Exercici de la pàgina 18 a) 15 g. de NaCl en aigua fins a obtenir 75 g de dissolució
grams(solut) % 100 = grams(dissolucio )
b) 15 g. deNaCl en 75 g d’aigua 15 g de solut + 75 g de dissolvent
15g NaCl 100 20 75g dissolucio
=
90 g dissolució
grams(solut) 15 g NaCl % 100 = 100 16 grams(dissolucio ) 90 g dissolucioExercici de la pàgina 19 Mesclem 80 g. d’alcohol i 120 g d’aigua. La densitat de l’alcohol és 0,780 g/ml i la densitat de la mescla és 0,90 g/ml. determineu el % en volum d’alcohol.
aigua 120g
alcohol 80 g mescla 200 g
1ml d' alcohol 80 g d' alcohol 0,78 g d' alcohol 100 46,15% volum 1ml de mescla 200 g de mescla 0,90 g de mescla
Exercici a) de la pàgina 20
23%
23 gsolut i 77 g d’aigua solut de la dissolució del 23% en 100 g d’aigua
23 g solut 100 g d ' aigua 29,87 g solut 77 g d ' aigua
g solut 100 g d'aigua
40 g
34 g solut de la la dissoluciósaturada
NaCl
34 29,87 no es saturada
30g
25
0
C
b) Molaritat (M). Preparar dissolucions
Definició: Exemple:
mols (solut) M litre (dissolucio )
Molaritat d’ 11,7g .de...
Regístrate para leer el documento completo.