teoria_Lewis_enlace_covalente

TEORIA DE LEWIS DEL ENLACE
COVALENTE
Cuando un átomo no tiene 8
electrones en su última capa los puede
obtener compartiendo con otro. Se da
un enlace covalente.

 Cada

elemento esta rodeado de ocho
electrones que se representan por puntos o
aspas
Estos electrones forman pares y se busca la
simetría.
Un par de electrones compartidos constituye
un enlace simple.

Representaciones de Lewis







Se dibujan solo los electrones de valencia
Los electrones se representan por puntos o aspas
Se debe procurar que se encuentren en parejas
(pares electrónicos)
El número de pares por los que se opte debe ser
compatible con la valencia
Se disponen alrededor del átomo según la TRPEV

ENLACE COVALENTE
Cuando dos o más átomos con el octeto
incompleto interaccionan comparten
electrones paraconseguir la estructura de gas
noble

Un par de electrones compartidos
constituye un enlace simple

ENLACES MULTIPLES

 Cuando

el octeto no se puede obtener
compartiendo un solo par de electrones se
comparten más

Enlaces dobles o triples
 Dos

pares de electrones compartidos
constituyen un enlace doble y tres un enlace
triple

Cl

Cl

O

O

N

N

Molécula de tetracloruro de carbono

Cl
Cl

CCl

Cl

Ión nitrito

N
O

O

Ión azida

-

N

+

N

-

N

Ión sulfato

O
O

-

S
O -

O

APLICACIÓN DE LA REGLA DEL
OCTETO













1. Contar todos los electrones de valencia que cada átomo aporta a la
molécula.
2. Si la especie es iónica se quitan o ponen los correspondientes.
3. Se distribuyen los electrones restantes en pares.
4. Si se precisan enlaces múltiples estos seasignan a los elementos de mayor
valencia.
5. El Hidrogeno y el oxigeno ocupan la posición terminal no central.
6. Los electrones que se van a compartir se calculan con la siguiente regla:
C=N-D
S=D-C
C Número de electrones compartidos
N Número de electrones necesarios
D Número de electrones disponibles.
S Número de electrones solitarios
Cada par de electrones compartidos se representa mediante unguión

ENLACE COVALENTE COORDINADO

 Nevil

Sidwick 1873-1952
 Se origina por la unión de un par de
electrones no enlazantes de un átomo
molécula o ión con una especie química que
presenta la capa de valencia parcialmente
vacía.


Los dos electrones de uno de los hidrógenos
pertenecen al oxigeno

H


H

O
H

H


H

N
H

H

OCTETO INCOMPLETO

 El

boro el berilio y otros elementos formancompuestos sin que se cumpla la regla del
octeto.
 El boro tiene 6 electrones en su última capa
en lugar de 8 cuando forma enlaces
covalentes.

F
F

B

F

OCTETO AMPLIADO
 La

regla del octeto se basa en que el último
nivel es s2p6 pero a partir del tercer nivel
existen otros orbitales d , f al que pueden
promocionar electrones.
 Se obtiene estructuras que aunque no
tienen configuración de gasnoble,
también son estables

Cl

Cl
P

Cl

Cl
Cl

RADICALES

 Un

radical es un fragmento de molécula
con algún electrón desapareado.
 Dos radicales importantes son el metilo y el
hidroxilo

H
H

C
H

H

O

RESONANCIA

 Existen

moléculas que pueden tener varias
estructuras equivalentes sin que se pueda
dar preferencia a una sobre las demás

ESTRUCTURA I

O

-

O

ESTRUCTURA II

O

+

O



O

O

-

TRPEV método resumido
1)

2)
3)

Tanto los pares electrónicos que forman un
enlace como los pares solitarios se sitúan lo
mas lejos posible unos de los otros, debido
a la repulsión de cargas.
La repulsión de los pares solitarios es
superior a las de los pares de enlace.
Los pares de electrones de un enlace
múltiple se toman como un único par

METODO RPENV












los paresde puntos de las estructuras de lewís representan pares
electrónicos
estos pares se repelen electrostaticamente
la menor energía corresponde a la repulsión mínima
los pares electrónicos de la capa de valencia se aproximan lo mas
posible al núcleo y permanecen lo mas distanciados entre si
las repulsiones son mas grandes entre pares solitarios intermedias
entre pares enlazantes y pares...